Question

實(shí)驗(yàn)室有一瓶未開(kāi)封的濃鹽酸，標(biāo)簽部分內(nèi)容如右下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

化學(xué)純 鹽酸  含HCl  37%            密度1.18g?cm-3 容量   500mL XX化學(xué)試劑廠

（1）這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量為_(kāi)_____g；
（2）若用這瓶濃鹽酸來(lái)配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需取濃鹽酸的質(zhì)量是______g；
（3）取適量該稀鹽酸與含碳酸鈣90%的石灰石反應(yīng)制取4.4g二氧化碳，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，又不溶于水）．

Answer 1

【答案】分析：（1）溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度；
（2）溶質(zhì)的質(zhì)量（濃鹽酸的質(zhì)量）=配制溶液的質(zhì)量×配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)÷原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出CaCl₂、H₂O、CO₂間的關(guān)系，然后列算式計(jì)算．
解答：解：（1）濃鹽酸的溶液質(zhì)量=溶液體積×密度，即濃鹽酸的溶液質(zhì)量=500×1.18=590（g）；
（2）濃鹽酸的質(zhì)量=200×7.3%÷37%≈39.5（g）；
（3）設(shè)溶液中含CaCl₂為x，H₂O為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
           111   18   44
            xg   yg   4.4g
，解得x=11.1（g）
=，解得y=1.8（g）
溶液的質(zhì)量=11.1+1.8=12.9（g）
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=86%
答案為：（1）590；（2）39.5；（3）86%
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算及根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的知識(shí)．