Question

將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中完全反應(yīng)，得到了0.2g氣體．試計算：
（1）鋅粒的純度；
（2）參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出生成0.2g氣體所需鋅粒的質(zhì)量，即可解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出生成0.2g氣體所需硫酸的質(zhì)量，即可解答；
（3）計算出生成0.2g氣體生成的硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)行解答；

解答：解：設(shè)生成0.2g氣體參與反應(yīng)的鋅粒質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為y，反應(yīng)后生成的硫酸鋅質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98     161 2
x   y      z 0.2g

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

0.2g

x=6.5g  y=9.8g  z=16.1g
（1）鋅粒的純度=

6.5g

10g

×100%=65%；
（2）參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9.8g

100g

×100%=9.8%；
（3）反應(yīng)得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16.1g

6.5g+100g-0.2g

×100%=15.1%；
答：（1）鋅粒的純度為65%；
（2）參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%；
（3）反應(yīng)得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%．

點(diǎn)評：此題是化學(xué)方程式的計算與溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)計算相結(jié)合的題目，在利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算時，溶液的質(zhì)量或不純金屬的質(zhì)量均不能代入進(jìn)行計算．