Question

【題目】(9分)學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時，很多同學(xué)對其產(chǎn)生探究興趣．

（1）甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論．乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)推理不合理，理由是 ．

（2）配制40g10%的氫氧化鈉溶液．

步驟為：計算、稱取、量取、 、轉(zhuǎn)移．量取水時如俯視讀數(shù)，則配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (選填“大于”“小于”“等于”)10%，最后將氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽備用，在標(biāo)簽上可以不必注明的是 (填字母)

A．40g B．10% C．NaOH溶液

（3）乙同學(xué)為了驗證甲同學(xué)的結(jié)論，將實驗加以改進(jìn)：將稀硫酸慢慢滴入裝有40g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出反應(yīng)后溶液溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化如圖所示：

①B到C的過程中，燒杯內(nèi)溶液中含有的陽離子有 (填離子符號)；

②恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】（1）固體氫氧化鈉溶于水放熱

（2）溶解 大于 A

（3）Na+、H+ 7．1%

【解析】

試題分析：將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論．乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)推理不合理，理由是固體氫氧化鈉溶于水放熱；配制溶液的步驟是計算，稱量，溶解，轉(zhuǎn)移。量取水時如俯視讀數(shù)，使得讀數(shù)大于實際因此配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于10%；貼上標(biāo)簽備用，在標(biāo)簽上可以不必注明的是溶液的質(zhì)量，但必須標(biāo)注溶質(zhì)是誰，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。根據(jù)溫度的變化可以看出，當(dāng)硫酸的量是60克時恰好反應(yīng)完，因此B到C的過程中，燒杯內(nèi)溶液中含有的陽離子有生成的硫酸鈉中的Na+、和過量的硫酸中的H+；設(shè)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為X ，

H2SO4 +2 NaOH== Na2SO4+ 2H2O

80 142

40×10% X 列比例式得：80：（40×10%）=142：X X=7．1克，

所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7．1克／（40克+60克）×100%=7．1%