某FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物，經(jīng)測(cè)定其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44％，則此混合物中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為


  1. A.
    36％
  2. B.
    34％
  3. C.
    28％
  4. D.
    32％
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

右圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紫紅色固體單質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B物質(zhì)的一種用途是
做燃料
做燃料
．
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
（3）反應(yīng)①導(dǎo)致每年有大量的鐵銹蝕，為阻止鐵銹蝕的發(fā)生，人們常采用在鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法．鐵銹蝕的原理是鐵與
氧氣
氧氣
和
水
水
接觸．
（4）反應(yīng)③原理可用于工業(yè)“濕法冶金”，某工廠將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液，經(jīng)重新處理回收有關(guān)金屬和化合物，設(shè)計(jì)了如下工藝流程圖：

根據(jù)工藝流程圖回答：
流程圖步驟①中鋅粉必須過(guò)量的原因是
將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來(lái)
將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來(lái)
．
寫出流程圖步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
．
要檢驗(yàn)流程圖步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量，否則酸足量
取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量，否則酸足量
．
若流程圖中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?玄武區(qū)二模）金屬在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著很重要的作用．
（1）不銹鋼屬于
混合物
混合物
（填“純凈物”、“混合物”）．
（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過(guò)了銅．請(qǐng)將方框內(nèi)橫線上的正確答案填寫在答題紙上．
（3）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4廢液中的有關(guān)金屬和鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：
Ⅰ．步驟①中鋅粉必須過(guò)量的原因是
將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來(lái)
將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來(lái)
．
Ⅱ．寫出步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
．
Ⅲ．要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法
取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則酸不足量
取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則酸不足量
．
Ⅳ．若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量．要計(jì)算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量
固體D（或銅）
固體D（或銅）
的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：
（1）步驟①中鋅粉必須過(guò)量的原因是
將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來(lái)
將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來(lái)
．
（2）寫出步驟①進(jìn)行分離的操作名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（3）要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
繼續(xù)加入少量稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，如果沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明稀硫酸足量
繼續(xù)加入少量稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，如果沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明稀硫酸足量
．
（4）寫出步驟①中任一個(gè)反應(yīng)方程式：
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe）
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe）
．
（5）從步驟①和步驟④可得出三種金屬的活動(dòng)性順序：
Zn＞Fe＞Cu
Zn＞Fe＞Cu
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：課課練　　初三化學(xué)　三年級(jí)全一冊(cè)·配人教版 題型：013

某FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物，經(jīng)測(cè)定其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44％，則此混合物中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

[　　]

A．36％
B．34％
C．28％
D．32％

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