Question

下表是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我對(duì)它進(jìn)行研究：

（1）原子序數(shù)為16的元素名稱是     ，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易      （填“得”或“失”）電子，成為    （填“陰”或“陽(yáng)”）離子，離子符號(hào)為    ，原子序數(shù)為13的元素屬于    （填“金屬”或“非金屬”）。
（2）通過(guò)對(duì)元素周期表的分析，我能得出的一條信息是        .
（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)。由此推斷：第二周期中得電子能力最強(qiáng)的的是      原子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是       原子。

Answer 1

（1）硫； 得； 陰； S^2-； 金屬
（2）略，符合題意可以給分；   （3）F或氟��；Ne或氖；  

：（1）由元素周期表，可知原子序數(shù)為16的元素名稱為硫元素；它的最外層電子為6，易“得”2個(gè)電子；原子序數(shù)為13的元素為鋁元素，由漢字名稱，可知其元素分類為“金屬元素”；
（2）從表中發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；②每周期從左到右原子的最外層電子數(shù)遞增；③從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；④從左到右，元素原子的原子序數(shù)依次增加；⑤同一族（從上到下）最外層電子數(shù)相同…（選一條）
（3）隨著最外層電子數(shù)的增加原子得電子的能力增強(qiáng)，達(dá)到7時(shí)為最強(qiáng)，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即最外層電子數(shù)是8的結(jié)構(gòu)（氦是2）
故答案為：
（1）硫；得；陰；S^2-；金屬；
（2）：①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；②每周期從左到右原子的最外層電子數(shù)遞增；③從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；④從左到右，元素原子的原子序數(shù)依次增加；⑤同一族（從上到下）最外層電子數(shù)相同…（選一條）；
（3）F或氟；Ne或氖；