（2012?鎮(zhèn)江二模）用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學興趣小組設計了2種轉化流程，如圖所示．
【生產流程】
【相關資料】
a．二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應：CO
2+Ca（OH）
2=CaCO
3↓+H
2O，CaCO
3+H
2O+CO
2=Ca（HCO
3）
2；
b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO
3）
2═CaCO
3↓+H
2O+CO
2↑；
c．生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿．
【問題討論】
（1）小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設計．請寫出反應①和④的化學方程式：①
；④
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
；
操作Ⅱ包括攪拌和
過濾
過濾
、洗滌、烘干等工序；該流程中，通過反應④可回收副產品
NaOH
NaOH
．
（2）小李認為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，理由是：
二氧化碳得到充分利用，節(jié)約原料
二氧化碳得到充分利用，節(jié)約原料
；
（3）制輕質碳酸鈣時，D為
懸濁液
懸濁液
（選填“懸濁液”或“溶液”），理由是：
澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產效率很低．
澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產效率很低．
．
（4）小李認為得到的產品中可能含有雜質Ca（HCO
3）
2，所以操作Ⅰ包括攪拌、
微熱
微熱
和過濾、烘干等工序，以提高產率．
【產品含量測定】CaCO
3含量的測定：
取20.0g產品，研成粉狀后，按下圖進行實驗．
（5）實驗步驟：
①連接好裝置，檢查氣密性； ②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量F的質量； ④關閉彈簧夾C，慢慢滴加稀鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通一段時間空氣；⑥稱量F的質量，得前后兩次質量差為8.7g．
（6）問題探究
①產品研成粉的目的
增大接觸面積，充分反應
增大接觸面積，充分反應
；
②B裝置的作用是
除去空氣中的二氧化碳
除去空氣中的二氧化碳
；G裝置的作用是
防止空氣中的二氧化碳進入F裝置
防止空氣中的二氧化碳進入F裝置
；
③若沒有E裝置，則測定的CaCO
3的質量分數會
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
稱量F的質量，得前后兩次質量差為8.7g，可求得產品中CaCO
3的質量分數為
98.86%
98.86%
%．
計算過程：
【總結反思】
某同學設計上述實驗方案測定牙膏中鈣元素的質量分數：向一定量牙膏中加入過量稀鹽酸，測定生成CO
2的質量，據此計算牙膏中鈣元素的質量分數．小李同學認為即使排除實驗儀器和操作的影響，上述測定的結果仍不一定準確，理由是
二氧化碳能溶于水
二氧化碳能溶于水
．
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