Question

【題目】下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中某物質(zhì)質(zhì)量變化關(guān)系的是

A．將生銹鐵釘放入過量的稀鹽酸

B．將一定質(zhì)量的紅磷放在盛有氧氣的密閉容器中燃燒

C．將等質(zhì)量的鎂和鋁分別放入足量的稀硫酸中

D．向氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加過量的稀硫酸

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)具體的反應(yīng)分析。

A、將生銹的鐵釘放入過量的稀鹽酸中，先是外層的鐵銹（氧化鐵）與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，故開始無氣體產(chǎn)生；接著是鐵與鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，且隨反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的量不斷增大，直至鐵完全反應(yīng)不再改變，正確；

B、將一定質(zhì)量的紅磷放在盛有氧氣的密閉容器中燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的五氧化二磷的質(zhì)量=磷的質(zhì)量+氧氣的質(zhì)量，故固體的質(zhì)量會(huì)增加，錯(cuò)誤；

C、將等質(zhì)量的鎂和鋁分別放入足量的稀硫酸中，由于鎂比鋁活潑，故鎂生成氫氣的速度快，即在相同時(shí)間內(nèi)，鎂反應(yīng)所放出氫氣的質(zhì)量大于鋁，也就是表示鎂的斜線要更靠近縱軸；但由于酸是足量的，故鎂、鋁均完全反應(yīng)，根據(jù)金屬與足量的酸反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量= ，可知等質(zhì)量的鎂和鋁與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，所放出氫氣的質(zhì)量大小取決于兩金屬的化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量的比，可假設(shè)兩種金屬的相同質(zhì)量為m，則它們與足量稀硫酸完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量分別為：鎂完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=×m=；鋁完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=×m=。因?yàn)?/span>＜，所以等質(zhì)量的鎂與足量硫酸完全反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量要小于鋁，錯(cuò)誤；

D、向氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加過量的稀硫酸，由于氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)，生成了不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故反應(yīng)開始就會(huì)有硫酸鋇沉淀生成，錯(cuò)誤。故選A