Question

【題目】某品牌電器的廢舊電路板中還有Fe、Cu、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，如下圖是某車間回收Cu、Ag、Ni的工藝流程，已知，2Cu+O2 +2H2SO42CuSO4+2H2O。

（1）操作①中使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需__________；

（2）濾渣③中回收的主要金屬是__________；

（3）根據(jù)以上工藝流程圖，可以得出Ni、Fe的金屬活動性強弱順序是Ni______Fe（填“＞”或“＜”）。

（4）濾液③中加入足量鐵粉的主要目的是____________，固體A除主要含有銅外，還含有一定量的鐵，為了進一步提純銅，可以向固體A中加入適量的稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式為__________________；

（5）濾液①存在的物質(zhì)除了水和硫酸，還有________________（寫名稱）。

Answer 1

【答案】漏斗 Ag ＜ 將銅全部置換出來 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 硫酸亞鐵、硫酸鎳

【解析】

（1）過濾操作可以將不溶性固體從溶液中分離出來，過濾需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；

（2）銅、氧氣和稀硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅和水，所以濾渣③中含有的金屬是Ag；

（3）加入過量的鐵后，得到的濾渣中含有鐵和鎳，所以可以得出Ni、Fe的金屬活動性強弱順序是Ni＜Fe；

（4）鐵的活動性排在銅的前面，濾液③中加入足量鐵粉的主要目的是：將銅全部置換出來；鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（5）濾液①中，是鐵、鎳和稀硫酸反應，其中含有的溶質(zhì)為硫酸亞鐵，硫酸鎳，硫酸。