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【題目】下列圖示中A為生活中使用最多的金屬,C為胃酸的主要成分,G為藍色沉淀,各物質間的反應均在溶液中進行,相互轉化關系如下圖所示。

1)請回答以下問題:

B溶液中的陰離子是_______(填名稱),I物質的名稱是:___________;

2)反應②的化學方程式為:_______________;生成G的化學反應方程式為:_______________;

3)①②③④四個反應中屬于復分解反應的是____;D物質中金屬元素的化合價為:______

【答案】氫氧根離子 氯化亞鐵 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl ③④ +2

【解析】

A為生活中使用最多的金屬,則A為鐵;C為胃酸的主要成分,胃酸的主要成分是鹽酸,所以C為鹽酸;G為藍色沉淀,則G為氫氧化銅;氫氧化銅(G)一般由氫氧化鈉與可溶性的銅鹽溶液反應生成,所以B、D分別為氫氧化鈉或銅鹽中的一種,C(鹽酸)能與B反應生成EFBD反應生成FG(氫氧化銅),所以B為氫氧化鈉,E為水,F為氯化鈉,則D為氯化銅;A(鐵)與C(鹽酸)反應生成氯化亞鐵和氫氣,AD(氯化銅)反應生成氯化亞鐵和銅,所以H為氫氣,I為氯化亞鐵,J為銅。

1)由分析可知,B為氫氧化鈉,氫氧化鈉溶于水后解離出的陰離子是氫氧根離子,故填氫氧根離子;

由分析可知,I為氯化亞鐵,故填氯化亞鐵。

2)由分析可知,反應②是鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅,故反應的化學方程式寫為:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;

生成G(氫氧化銅)的反應是氫氧化鈉與氯化銅反應生成氯化鈉與氫氧化銅,故反應的化學方程式寫為:CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

3)反應①是鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,屬于置換反應,反應②是鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅,屬于置換反應,反應③是鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,屬于復分解反應,反應④是氫氧化鈉與氯化銅反應生成氯化鈉和氫氧化銅沉淀,屬于復分解反應,屬于復分解反應的是③④,故填③④;

物質D為氯化銅,其中得到金屬元素為銅,銅的化合價為+2價,故填+2。

練習冊系列答案
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1)木蘭溪水中含有許多雜質,可利用吸附、沉淀、過濾、蒸餾等方法凈化水,其中凈化程度最高的方法是_____;

2)硬水給生活和生產帶來很多麻煩,生活中檢驗溪水是硬水還是軟水可使用_____(寫一種試劑),通?梢圆捎_____的方法來軟化硬水。

3)如圖是電解水實驗裝置。在實驗過程中,試管b中產生的氣體是_____,請寫出水在通電條件下反應的文字表達式:_____,其反應的基本類型為_____

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(猜想與假設)

果果說:該氣體可能是CO2、H2S、H2、O2、Cl2中的一種;

1)倩倩說:不可能是CO2H2S,原因是______;

2)梅梅說:也不可能是H2O2,原因是______

經討論,該小組同學認為該氣體可能是Cl2。

(查閱資料)

84消毒液與潔廁靈相混合后會產生氯氣,其反應原理可用化學方程式表示為:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O

②氯氣在有水的情況下會發(fā)生反應:Cl2+H2O=HClO+HCl,反應生成的次氯酸具有極強的氧化性,能把有色物質氧化成無色物質從而起到漂白的效果。

(進行實驗)

3)小組將收集到的氣體樣品通入圖2裝置中,如果觀察到的現象是______時,則說明該氣體是氯氣。

4)實驗中需要聞收集到氣體的氣味,聞氣體的正確操作方法是______。

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【題目】通過下列實驗,能達到實驗目的是(

A. 根據甲試管中溶液顏色深淺,比較鹽酸和碳酸的酸性強弱

B. 根據乙中氣球的大小變化,比較NaOHNH4NO3固體溶解的熱效應

C. 丙燒杯中裝有80g水,加入20g氫氧化鈣,能配制出20%CaOH2溶液

D. 通過觀察丁中的實驗現象,說明燃燒的條件之一是必須與氧氣接觸

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請回答下列問題:

1)步驟②中分離物質的方法是______。分離過程中用到的玻璃儀器是______(一種)。

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4)步驟③中為什么加入適量的B物質而不是過量______。

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選項

概念X

概念Y

XY的關系

A

氧化反應

純凈物

相同關系

B

單質

純凈物

并列關系

C

化合物

氧化物

包含關系

D

化合反應

分解反應

交叉關系

A. AB. BC. CD. D

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