Question

銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬．
（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應的化學方程式為______．
（2）鐵生銹的條件是______；銅表面也容易生成綠色銅綠，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu₂（OH）₂CO₃，其組成元素有______種．
（3）向銅銹中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍色溶液，從藍色溶液中回收銅的過程如下：

①操作a的名稱是______．
②證明B過量方法是______．
③藍色溶液加入過量鐵粉發(fā)生反應的化學方程式為______．

Answer 1

解：（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，則可知反應物、生成物、反應條件，故反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂．
（2）鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸；銅表面也容易生成綠色銅綠，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu₂（OH）₂CO₃，則可知其組成元素為4種．
（3）向銅銹中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍色溶液，從藍色溶液中回收銅的過程如下：

①得到藍色溶液為硫酸銅和稀硫酸的混合液，故可知操作a的名稱是過濾．
②證明B過量方法是：取濾液少量于試管中，向試管中加入少量鋅粒，有氣體產(chǎn)生，則證明B過量．
③藍色溶液加入過量鐵粉發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑與Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答為（1）3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；（2）與水和氧氣同時接觸； 4．
（3）①過濾；②取濾液少量于試管中，向試管中加入少量鋅粒，有氣體產(chǎn)生，則證明B過量．
③Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
分析：（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，則可知反應物為一氧化碳與氧化鐵，生成物為鐵與二氧化碳，反應條件為高溫，則可書寫此反應的化學方程式．
（2）鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸；銅表面也容易生成綠色銅綠，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu₂（OH）₂CO₃，則可知其組成元素．
（3）向銅銹中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍色溶液，由從藍色溶液中回收銅的過程可知：
①得到藍色溶液為硫酸銅和稀硫酸的混合液，故可知操作a的名稱．
②證明B過量方法是取濾液少量于試管中，向試管中加入少量鋅粒，觀察現(xiàn)象．
③藍色溶液加入過量鐵粉發(fā)生反應的化學方程式為：鐵與硫酸和硫酸銅分別反應．
點評：掌握金屬的化學性質(zhì)及其應用；了解金屬銹蝕的條件及其防護；掌握物質(zhì)的元素組成；根據(jù)題意正確書寫化學方程式．