Question

【題目】日常生活中常采用煮沸方法將硬水軟化。這種方法一定可靠嗎?

（查閱資料）水的硬度由水中所溶解的可溶性鈣鎂化合物引起的,硬水中所溶解的鈣鎂化合物可分為兩類：鈣、鎂的碳酸氫鹽，如Ca(HCO3)2等；鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物，如CaCl2等，一般所說水的硬度是由上述兩類化合物引起的。

（設(shè)計并實驗）小明為方便研究準備了碳酸氫鈣溶液和氯化鈣溶液來代表兩類不同的鈣、鎂化合物。

實驗編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	分別取5mL的碳酸氫鈣溶液和氯化鈣溶液于A. B兩支試管中,同時加熱	A試管中產(chǎn)生大量氣泡,有沉淀產(chǎn)生,B試管無明顯現(xiàn)象
②	在上述實驗后,分別滴加4滴肥皂水,振蕩	A試管中有大量的泡沫,B試管中泡沫較少

（得出結(jié)論）

(1)煮沸實際上只能降低____________所引起的水的硬度。實驗中A試管中碳酸氫鈣分解除產(chǎn)生沉淀外，還生成了另外兩種氧化物，請寫出該反應(yīng)的化學方程式_______________。

（評價與反思）

①小芳同學提出，若向碳酸氫鈣溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，則說明__________________。

②在實驗室中一般可通過___________來降低水的硬度，硬水會給我們的生活和生產(chǎn)帶來很多危害，請寫出一種___________________________________________________。

（實驗拓展)向澄清石灰水中持續(xù)通CO2氣體，會得到Ca（HCO3)2溶液。利用pH傳感器測定在此操作過程中pH變化曲線如圖所示:請寫出兩條現(xiàn)象或結(jié)論。

①______________________________________。

②______________________________________。

Answer 1

【答案】鈣、鎂的碳酸氫鹽類 碳酸氫鈣的水溶液呈堿性 蒸餾 用硬水洗衣物既浪費肥皂，也洗不凈衣物 起初石灰水變渾濁，之后又逐漸變得澄清 氫氧化鈣的堿性強于碳酸氫鈣

【解析】

得出結(jié)論：

（1）根據(jù)題中信息，A試管中有大量的泡沫，B試管中泡沫較少，說明加熱后，A試管中水的硬度降低了，而B試管中水的硬度沒有降低，因此煮沸實際上只能降低鈣、鎂的碳酸氫鹽類所引起的水的硬度，實驗①中A試管中碳酸氫鈣分解除產(chǎn)生沉淀碳酸鈣外，還生成了另外兩種氧化物，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類不變，另外兩種氧化物應(yīng)是水和二氧化碳，因此反應(yīng)的化學方程式為：。

評價與反思：

①向碳酸氫鈣溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，則說明碳酸氫鈣的水溶液呈堿性。

②在實驗室可用蒸餾的方法來降低水的硬度，硬水會給我們的生活和生產(chǎn)帶來很多危害，例如用硬水洗衣物既浪費肥皂，也洗不凈衣物。

實驗拓展：

①硬水中是由自然界中的遇水和的條件下反應(yīng)生成的，因此某同學向澄清石灰水中持續(xù)通入氣體，觀察到的現(xiàn)象是起初石灰水變渾濁，之后又逐漸變得澄清。

②根據(jù)圖示可以看出，溶液的pH是逐漸減小到接近7的，故氫氧化鈣的堿性強于碳酸氫鈣。