【題目】為測定某部分變質(zhì)氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的含量,研究性學習小組稱取42.4g干燥的圓體樣品并將其配制成1000mL溶液,分別取出100mL溶液用2種方法進行了測定。

方法1:向100mL樣品中加入過量的濃鹽酸,并用足量氫氧化鈉溶液吸收產(chǎn)生的氣體,稱得濃氫氧化鈉溶液增加了1.10g

方法2:向100mL樣品中加入過量BaCl2液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作,分離出反應(yīng)生成的沉淀物,稱得其質(zhì)量為3.94g

(1)請選用合理方法采集的數(shù)據(jù)求解固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為________。(寫出計算過程)

(2)向上述用剩的溶液中加入________gBa(OH)2固體,過濾,則可獲得純凈的氫氧化鈉溶液。(結(jié)果保留2位小數(shù))

【答案】 50% 27.36

【解析】(1)根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀結(jié)合反應(yīng)的化學方程式計算解答；(2)根據(jù)反應(yīng)的化學方程式計算解答。(1)設(shè)100mL樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。

Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

106 197

x 3.94g

x=2.12g

則1000mL溶液中碳酸鈉的質(zhì)量=2.12g×（1000mL÷100mL）=21.2g

固體中氫氧化鈉的質(zhì)量=42.4g-21.2g=21.2g

固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100％=50％

(2)剩余溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為（1000mL-100mL-100mL）÷100mL×2.12g=16.96g。

設(shè)需要氫氧化鋇的質(zhì)量為y。

Na2CO3+ Ba(OH)2 =BaCO3↓+2NaOH

106 171

16.96g y

y=27.36g

答：(1) 固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為50％；(2)向上述用剩的溶液中加入27.36g Ba(OH)2固體，過濾，則可獲得純凈的氫氧化鈉溶液。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列儀器或裝置回答:

（1）寫出儀器a的名稱:________。

（2）實驗室如果用過氧化氫溶液來制取較純凈的氧氣,則應(yīng)選用的發(fā)生裝置和收集裝置為______，(填字母）發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________,

（3）實驗室制取CO2的反應(yīng)方程式為____________________________；

（4）若要收集并測定CO2氣體的體積,應(yīng)選擇下圖中的________裝置(填“甲”或“乙”),廣口瓶中液體上方的空氣對測定結(jié)果________(填“有”或“無”)影響。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學向一定質(zhì)量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反應(yīng)過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關(guān)系如右圖所示。

（1）該同學能收集到的二氧化碳的質(zhì)量多少？（寫出計算過程）

（2）該同學把制取氣體后的廢液過濾，向濾液中加入10.6%的Na2CO3溶液，測得加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀數(shù)據(jù)如下：

Na2CO3溶液質(zhì)量/g

10

20

30

40

50

60

70

沉淀質(zhì)量/g

0

1

n

3

4

5

m

則m= 。加入10gNa2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。

請在右圖中畫出向廢液中加入Na2CO3溶液時加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀的曲線。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水在實驗室和日常生活中有著十分重要的作用。

（1）在實驗室里，水除了可以用來刷洗儀器，還可以 （寫出一種用途即可）；

（2）醫(yī)院在給病人輸液時，常使用0．9%生理食鹽水，該食鹽水中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為_________；現(xiàn)要配制500g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0．9%生理食鹽水，需要水的質(zhì)量是_________。

（3）20℃時，分別向盛有10g水的兩支試管中，加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解，可觀察到如下圖1所示的現(xiàn)象

①20℃時， （填“A”或“B”）試管中的溶液一定是飽和溶液；

②上圖圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是 （填“a”或“b”），要使A試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下,在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測得反應(yīng)前后各粒子的數(shù)目如下表所示.

粒子種類

反應(yīng)前的數(shù)目

2n

7n

0

x

反應(yīng)后的數(shù)目

0

n

4n

7n

以下有關(guān)說法中,正確的是

A. 表中x=3n

B. 由 構(gòu)成的物質(zhì)屬于無機化合物

C. 由構(gòu)成的物質(zhì)中,對應(yīng)元素的含量約為72.7%

D. 由與構(gòu)成的對應(yīng)物質(zhì),在該反應(yīng)中的質(zhì)量比為16:9

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某化肥包裝袋上的部分說明：

⑴ 硝酸銨屬化學肥料中的____________ (填字母)：

A．鉀肥 B．氮肥 C．磷肥 D．復(fù)合肥

⑵ 硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是____________(填字母)：

A．易溶于水 B．有揮發(fā)性 C．受熱易分解

⑶ 硝酸銨與燒堿反應(yīng)的方程式為NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X ，則X的化學式是_______。因此，施用該類肥料時，要避免與____________(填“酸”或“堿”)性物質(zhì)混用，否則會減低肥效。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國女科學家屠呦呦獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。她最初的發(fā)現(xiàn)，讓青蒿素(化學式：C15H22O5)成為世界衛(wèi)生組織推薦的一線抗瘧藥，挽救了全球數(shù)百萬人的生命。而下圖是某廠生產(chǎn)的青蒿素的說明書部分內(nèi)容。

⑴青蒿素屬于____________化合物(填“有機”或“無機”)

⑵青蒿素含有____________種元素；碳、氧的原子個數(shù)比為____________(填最簡比)。

⑶青蒿素中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是_________(精確到0.1%)。

⑷用青蒿素控制瘧疾癥狀一般以三天為1個療程。根據(jù)圖中說明，一個成人瘧疾患者在一個療程中共需服該藥物____片。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一桶含Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4和H2SO4的廢液。他們想從中回收銅并制取“還原鐵粉” ,主要步驟如圖所示。

查閱資料：Fe2(SO4)3 + Fe=3FeSO4 ，F(xiàn)eCO3 FeO+CO2↑

(1)金屬X為_______，步驟I加入過量的金屬X后發(fā)生了________個化學反應(yīng)。

(2)金屬A中的成分有______，步驟III可采用最簡單的方法為 _____________________ 。

(3)在此流程中一定需要用到過濾操作的步驟是 ___________(填Ⅰ～Ⅲ)。

(4)FeCO3沉淀隔絕空氣進行“焙燒”后，加入焦炭才能制得鐵粉，寫出加入焦炭后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________________________________ 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】五水合硫酸銅（化學式：CuSO4·5H2O）也被稱作硫酸銅晶體，俗稱藍礬或膽礬。具有催吐、祛腐、治風痰壅塞、癲癇、牙疳、口瘡、痔瘡、腫毒的功效并且有一定的副作用。

（1）五水合硫酸銅中由_______種元素組成，原子個數(shù)比：S:O:H=_______________。

（2）五水合硫酸銅中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)___________%；將25g五水合硫酸銅放入100g水中充分攪拌后完全溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________________%。（結(jié)果保留0.1%）

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