Question

常溫下，氯氣（Cl₂）是一種黃綠色氣體，有毒，能溶于水．氯氣的水溶液叫“氯水”．溶解的氯氣部分能與水起反應(yīng)，生成鹽酸與次氯酸（HClO）．次氯酸能殺死水里的病菌，所以自來水常用氯氣來殺菌消毒．次氯酸還能使某些染料和有機(jī)色素褪色，可用作棉、麻和紙張的漂白劑．請回答：
（1）氯氣的物理性質(zhì)（寫一點(diǎn)）______，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）若用自來水（密度為1g/cm³）配制1%的下列溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不受影響的是______．
A．稀鹽酸      B．純堿溶液       C．燒堿溶液        D．硝酸鉀溶液
（3）紫色石蕊試液（含有機(jī)色素）遇到氯水后，首先變紅，但很快又褪色，這是因?yàn)開_____．
（4）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：Br₂、I₂、Cl₂及其化合物之間有如下反應(yīng)：Br₂+2NaI=I₂+2NaBr；Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl．你是否發(fā)現(xiàn)這些反應(yīng)與金屬和鹽反應(yīng)相似，即活潑非金屬單質(zhì)可以把較不活潑的非金屬從鹽溶液中______出來．由此可知，非金屬Br₂、I₂、Cl₂的化學(xué)活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____；Cl₂與NaI反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

Answer 1

（1）氯氣（Cl₂）是一種黃綠色氣體，有毒，能溶于水，其中黃綠色、氣體、能溶于水等屬于氯氣的物理性質(zhì)；溶解的氯氣部分能與水起反應(yīng)，生成鹽酸與次氯酸（HClO），反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O═HCl+HClO；
（2）使用氯氣殺菌消毒后的自來水中含有鹽酸，鹽酸能與純堿、燒堿發(fā)生反應(yīng)，而導(dǎo)致使用自來水配制的稀鹽酸、純堿溶液、燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)受到影響；而硝酸鉀與鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，因此所配制的硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不受影響；
（3）氯水中的鹽酸可使紫色石蕊試液變成紅色，而能使某些染料和有機(jī)色素褪色的次氯酸卻可使紅色褪去；
（4）反應(yīng)Br₂+2NaI=I₂+2NaBr、Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl都是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng)，因此活潑非金屬單質(zhì)可以把較不活潑的非金屬從鹽溶液置換出來；根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的特點(diǎn)，由反應(yīng)Br₂+2NaI=I₂+2NaBr可判斷Br₂的化學(xué)活動性比I₂強(qiáng)，由反應(yīng)Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl可判斷Cl₂的化學(xué)活動性比Br₂強(qiáng)，則非金屬Br₂、I₂、Cl₂的化學(xué)活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l₂＞Br₂＞I₂；由于Cl₂化學(xué)活動性比I₂強(qiáng)，Cl₂ 與NaI反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂；

故答案為：
（1）黃綠色（或氣體、能溶于水）；Cl₂+H₂O═HCl+HClO． 
（2）D．
（3）氯水顯酸性，使石蕊試液變紅，氯水中的次氯酸具有漂白作用，使紅色褪去．
（4）置換；Cl₂＞Br₂＞I₂；Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂．