（11分）不少同學都被蚊蟲叮咬過，感覺又痛又癢。同學們從化學課上知道：蚊蟲叮咬時能在人的皮膚內(nèi)釋放出蟻酸刺激皮膚，課外興趣小組同學決定對蟻酸進行探究。
【提出問題】蟻酸的成分是什么？它有什么性質(zhì)？
【查閱資料】蟻酸是一種有機酸，化學名稱叫做甲酸，化學式為HCOOH；蟻酸在一定條件下會分解生成兩種氧化物。
【實驗探究一】探究蟻酸的酸性。
（1）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液顏色變成      色，說明蟻酸溶液顯酸性；
（2）將鋅粒放入盛有蟻酸溶液的試管中，有氣泡產(chǎn)生，該氣體是         （填名稱）。
【實驗探究二】探究蟻酸分解的兩種產(chǎn)物。
（1）小芳同學根據(jù)蟻酸中含有         元素，推測出生成物中含有水；
（2）另一種生成物是氣體，小敏提出兩種猜想：
猜想①：該氣體是CO2   猜想②：該氣體是          
他們將蟻酸分解產(chǎn)生的氣體通過如下裝置（鐵架臺已略去），觀察現(xiàn)象。

Ⅰ．實驗時裝置A中無明顯變化，則猜想①        （填“成立”或“不成立”）；
Ⅱ．裝置B中的現(xiàn)象是               ，裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為                。
【討論交流】從環(huán)保角度看，該裝置的缺陷是                。
【拓展延伸】
（1）當你被蚊蟲叮咬后，在叮咬處涂抹一些物質(zhì)可減輕痛癢。下列物質(zhì)中，你不會選擇的物質(zhì)是      。
A．牙膏B．食醋C．肥皂水D．燒堿 E．蘇打水
（2）向某溶液中加入蟻酸有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中溶質(zhì)的化學式可能是       （只寫一種）。
【實驗探究一】探究蟻酸的酸性。（1）紅色;（2）氫氣;【實驗探究二】（1）氫、氧（或H、O，缺一個不等分）;（2）一氧化碳（或CO）Ⅰ．不成立;Ⅱ．黑色固體變?yōu)榧t色      Ca(OH)2 + CO2 =  CaCO3 ↓+ H2O;【討論交流】缺少尾氣處理裝置【拓展延伸】（1）BD（2）Na2CO3(或K2CO3、NaHCO3等)

試題分析：【實驗探究一】探究蟻酸的酸性。（1）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液顏色變成紅色說明蟻酸溶液顯酸性；（2）將鋅粒放入盛有蟻酸溶液的試管中，有氣泡產(chǎn)生，該氣體是氫氣；【實驗探究二】（1）小芳同學根據(jù)蟻酸中含有氫、氧元素，推測出生成物中含有水；（2）另一種生成物是氣體，小敏提出兩種猜想：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，猜想①：該氣體是CO2   猜想②：該氣體是一氧化碳，Ⅰ．實驗時裝置A中無明顯變化，說明無二氧化碳生成，則猜想①不成立；Ⅱ．裝置B中的現(xiàn)象是黑色固體變?yōu)榧t色，生成了二氧化碳，故裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為 Ca(OH)2 + CO2 =  CaCO3 ↓+ H2O;【討論交流】從環(huán)保角度看，因為一氧化碳有毒，故該裝置的缺陷是尾氣處理裝置；【拓展延伸】（1）當被蚊蟲叮咬后，在叮咬處涂抹一些物質(zhì)可減輕痛癢。不會選擇酸性物質(zhì)和強腐蝕性物質(zhì)BD，（2）向某溶液中加入蟻酸有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中溶質(zhì)一定含有碳酸鹽，其化學式可能是Na2CO3(或K2CO3、NaHCO3等)
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有一包固體樣品，可能是碳酸鈉、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇中的一種或幾種。為探究其成分，李老師取用一定量樣品，加水溶解，過濾得到白色沉淀甲和無色濾液乙。
【探究活動一】自主小組探究白色沉淀甲的成分。
實驗操作 
實驗現(xiàn)象 
結論 
取白色沉淀甲，滴加足量的稀鹽酸 
沉淀消失 
白色沉淀甲中一定含有        
【探究活動二】合作小組探究固體樣品中是否含有氫氧化鈉，設計了如下實驗：
實驗步驟
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結論
1
取無色濾液乙，加入碳酸鈉溶液
無明顯現(xiàn)象
無色濾液乙中一定不含氯化鋇
2
取適量無色濾液乙，加入過量的     溶液，過濾
生成白色沉淀
無色溶液中一定含有碳酸鈉
3
取實驗步驟2中的濾液，滴加     溶液
       
原固體樣品中一定存在氫氧化鈉
【反思】實驗步驟2中加入過量試劑的目的是     。
【結論】通過兩個小組的共同探究，得出了原固體樣品中含有的成分。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

CO2是初中化學重點研究的氣體之一，某化學興趣小組設計了如下實驗來探究CO2的制取和性質(zhì)。

該興趣小組用干燥管、燒杯、銅網(wǎng)等設計裝配了一個在實驗室中制取二氧化碳氣體的裝置，如圖所示，在干燥管內(nèi)的銅網(wǎng)上應盛放              ；若將銅網(wǎng)換成鐵網(wǎng)，可能產(chǎn)生的后果是___________________________，其原因是（用化學方程式表示）__________________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體。某研究性學習
小組對藍色固體的成分進行了如下探究。請完成下列各題：
Ⅰ.猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO3，理由：___________________（用化學反應方程式表示）。
猜想二：固體為Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈______（填“酸”或“堿”）性。
猜想三：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
Ⅱ.資料查閱：
①Cu(OH)2和CuCO3晶體均不帶結晶水；無水硫酸銅是白色固體，遇水會變成藍色的硫酸銅晶體。
②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物。
Ⅲ.設計與實驗：
㈠固體的獲取：
⑴將反應后的固、液混合物經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干得藍色固體。
⑵判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象_______________________________________。
㈡用下圖所示裝置，定性探究固體的成分。

⑶小組同學將裝置按 A、______、______（填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：A中的現(xiàn)象為_________________________，C中的現(xiàn)象為______________________。
結論：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
㈢固體成分定量測定：
已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為
200℃～220℃。設固體的組成為aCu(OH)2?bCuCO3。小組同學
用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量
變化與分解溫度的關系如下圖，請根據(jù)圖示回答下列問題：
⑷寫出AB、CD段發(fā)生反應的化學方程式：

AB段：___________________________________；
CD段：___________________________________；
⑸通過計算可得：a:b＝________。（請寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

冰箱除味劑是利用活性炭制成的。某化學興趣小組用冰箱除味劑進行了相關探究。
探究一：除味劑的還原性
（1）除味劑與氧化銅粉末反應。實驗前，小組同學將除味劑研磨成粉末的目的是_______
__________________________________________________________________。
（2）穩(wěn)定的高溫是本實驗成功的關鍵因素之一，實驗裝置也會影響加熱的效率。小組同學
將下圖的乙裝置替代甲裝置，將試管直立起來，并在酒精燈上加上網(wǎng)罩。實驗時，將反應
混合物夯實于試管底部，調(diào)節(jié)酒精燈使外焰完全包圍試管的下部。其目的是________
_____________________________________________。

（3）他們在檢驗了乙裝置的氣密性后，往試管中加入已干燥的藥品并開始加熱，當看到澄
清的石灰水剛出現(xiàn)渾濁時，________（填“能”或“不能”）確定氧化銅和炭粉已經(jīng)開始
反應，其原因是________________________________________________。
（4）待反應結束，先將導管從石灰水中取出，然后關閉止水夾，熄滅酒精燈，自然冷卻。
若不關閉止水夾，可能出現(xiàn)的問題是________________________________。
探究二：除味劑的吸附效果
小組同學認為除味劑的質(zhì)量會影響吸附效果，設計了如下的實驗，相關數(shù)據(jù)如下表。
實驗編號
10%紅墨水溶液
同一規(guī)格除味劑
溶液褪色的時間
 ①
10mL
5g
10min
 ②
10mL
10g
5min
⑸上述實驗的結論是________________________________________________。
⑹還有哪些因素可能會影響吸附效果？請說出你的猜想，并設計實驗驗證。
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如圖為用鍍鋅鐵片制成的日常用品。鍍鋅鐵是指通過鍍鋅工藝在鐵皮上進行鍍鋅而制成的一種產(chǎn)品，熱鍍鋅產(chǎn)品廣泛用于建筑、家電、車船、容器制造業(yè)、機電業(yè)等，幾乎涉及到衣食住行各個領域。
為測定鐵片鍍鋅層的厚度實驗過程如下。

【實驗步驟】
（1）剪取一片鍍鋅鐵片，量得長度=2．0cm，寬度=1．9cm。
（2）用電子天平稱量質(zhì)量0．857g。
（3）實驗中需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸200mL（密度=1．05g/mL），需要量取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸（密度=1．18g/mL）       mL（保留至小數(shù)點后1位），然后稀釋。
（4）將鍍鋅鐵片放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%鹽酸中。當觀察到               ，可以判斷鍍鋅層恰好反應。
⑸ 將溶液中的鐵片取出清洗、擦干、烘干后用電子天平稱量質(zhì)量0．837g。
【計算結果】
（1）鐵片鍍鋅層的質(zhì)量有       g。
（2）已知鋅的密度7．1g/cm3，計算出鐵片鍍鋅層厚度mm（保留至小數(shù)點后2位）。
【實驗反思】
實際計算結果偏大，同學們分析，這是因為很難通過觀察現(xiàn)象判斷鍍鋅層恰好反應，造成鍍鋅鐵片浸泡在鹽酸中時間       。（填“偏長”、“偏短”）
【實驗改進】
資料卡片：如圖1所示，兩種金屬活動性不同的金屬放入酸堿鹽溶液中，會有電子的流動，從而產(chǎn)生電流。
將上述實驗改進成如圖2的裝置，當觀察到       ，此時鋅層恰好反應。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

小剛、小軍、小紅對一久置的NaOH白色粉末的成分進行探究并測定其成分的含量。
【成分的確定】
三位同學都作出以下的猜想：
① 可能是NaOH；② 可能是Na2CO3；③ 可能是NaOH與Na2CO3的混合物。
做出②③猜想的依據(jù)是                   （用化學方程式表示）。
為了驗證①②③猜想，他們分別做了下面的實驗。
（1）小剛取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定含有             ，肯定猜想       （填序號）是錯誤的。
（2）小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。由此小軍結合小剛的實驗，認為猜想③是正確的。小紅卻認為小軍的所得結論不確切，因為                                      。
（3）為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設計了如下實驗方案：

①沉淀B的化學式為              。
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是                       。
③小剛認為小紅的這個方案也有問題，理由是_                ，但只要稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則小剛改進的方法是         。
小剛對小紅的實驗作了正確的改進后進行了實驗，實驗現(xiàn)象和小紅的一致，由此確定猜想③是正確的。
【各成分含量的測定】
三位同學利用電子天平共同作了以下測定實驗，并記錄如下實驗數(shù)據(jù)。
稱量項目
稱量時間
質(zhì)量（g）
試樣
————
10.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量
————
241.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣
反應開始后15秒
249.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣
反應開始后35秒
249.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣
反應開始后55秒
249.00
 

（1）寫出錐形瓶中發(fā)生反應化學方程式：
①                                         ；
②                                         。
（2）試通過分析表中數(shù)據(jù)計算試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
【實驗反思】
有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：                        （答一條即可）。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

金屬材料被廣泛地應用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與它們的化學性質(zhì)密切相關。下面是小明同學設計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究。
【實驗記錄】測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱
【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
【實驗過程】
步驟Ⅰ將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；
步驟Ⅱ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三支盛有濃度相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
步驟Ⅲ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三支盛有濃度相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。
【實驗記錄】用“√”表示能觀察到實驗現(xiàn)象，用“-”表示觀察不到實驗現(xiàn)象(見下表)。實驗現(xiàn)象記錄如下表
金屬
空氣
稀硫酸
硝酸銀溶液
鐵
-
√
√
銅
-
-
√
鎂
√
√
√
 
(1)通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據(jù)是_______。
(2)運用“控制變量法”設計實驗方案是化學研究的重要方法。步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶液濃度以外，還需要控制的條件是_______________________，寫出鎂和稀硫酸反應的化學方程式_______________，此反應屬于________________________。
【實驗結論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是__________(用元素符號表示)。
【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認為應該選擇金屬鐵和稀硫酸反應，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應，他的理由是______________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

曉敏同學對餐桌上加熱食物的某種白色固體燃料產(chǎn)生了濃厚的興趣，于是她進行了以下探究活動。請你一起參與她的探究過程吧！
【猜 想 一】 固體燃料是固態(tài)的酒精嗎？
【資 料 一】 酒精，學名乙醇，熔點為－114．1℃，沸點為78．5℃，易溶于水，能與水以任意比互溶。
【得出結論1】根據(jù)資料一，你認為常溫下酒精的狀態(tài)是            。
【提出問題】 固體燃料可能含有哪些元素？
【資 料 二】
① CuSO4   ＋   5H2O   =     CuSO4·5H2O
無水硫酸銅是白色固體       五水合硫酸銅是藍色固體
NaOH溶液可以用來充分吸收二氧化碳氣體。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
【得出結論2】根據(jù)資料二，白色的無水硫酸銅遇到水變成        色。
【實驗探究】
如下圖所示，曉敏同學取適量固體燃料置于某裝置中，用火柴點燃，并將燃燒產(chǎn)生的氣體依次通過以下裝置。固體燃料燃燒后，有少量固體殘余。

【實驗現(xiàn)象】
①A中白色固體部分變藍，說明燃燒的生成物中有          ，可知固體燃料中一定含有       元素。
②B中澄清石灰水變渾濁，說明燃燒的生成物中有二氧化碳，寫出B中發(fā)生反應的化學方程式                              �？芍腆w燃料中一定含有      元素。
③C、D中無明顯變化，說明燃燒生成的二氧化碳已被完全吸收。
④E中黑色的氧化銅逐漸變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁, 說明燃燒的生成物中還含有的物質(zhì)是           。
【實驗結論3】根據(jù)以上實驗事實，曉敏認為該白色固體燃料中肯定含有氧元素。你認為曉敏的判斷是否合理   ，理由是                                     
                                                                         。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案