（2009?貴陽）圖1、2是電解水的實驗及電解時水分子分解的示意圖．有關敘述正確的是（　　）
分析：電解水時，正極產(chǎn)生的氧氣，負極生成氫氣，體積比為1：2，質(zhì)量比是8：1，可以簡單記憶為：正氧負氫一比二．化學反應前后，原子種類、個數(shù)、質(zhì)量都不變．
解答：解：A、試管a中的氣體體積大，應該是氫氣，故此項錯誤．
B、產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比比為2：1，質(zhì)量比是1：8，故此項錯誤．
C、化學反應前后，原子個數(shù)不變，故此項正確．
D、發(fā)生反應的化學方程式為2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，沒配平，故此項錯誤．
故選C
點評：熟記電解水實驗中的現(xiàn)象，分清氫氣和氧氣的質(zhì)量比和體積比，這點很重要．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?貴陽）在九年級化學中用圖所示裝置可制取多種氣體，請回答下列問題．
（1）若a中加入過氧化氫溶液，b中加入MnO2，則可制取氧氣．反應的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，反應中MnO2的作用是
催化作用
催化作用
．
（2）若a中加入鹽酸，b中加入石灰石，則可制取二氧化碳氣體．反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．實驗室用石灰石而不用Na2CO3與鹽酸反應制取二氧化碳氣體的原因主要是
產(chǎn)生二氧化碳的速率太快，不易控制
產(chǎn)生二氧化碳的速率太快，不易控制
．
（3）若a中加入稀硫酸，b中加入鋅，則可制取氫氣．反應的化學方程式為
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．實驗中可用
排水法或向下排空氣法
排水法或向下排空氣法
方法收集氫氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?貴陽）圖是某同學對蠟燭的燃燒及燃燒產(chǎn)物檢驗的探究實驗（夾持儀器未畫出）．
（1）實驗時先點燃蠟燭．蠟燭不能自燃，說明物質(zhì)燃燒需要一定條件． 即燃燒需要的三個條件是：可燃物，助燃劑，
溫度達到可燃物的著火點
溫度達到可燃物的著火點
．蠟燭燃燒的助燃劑是
空氣或氧氣
空氣或氧氣
．
（2）點燃蠟燭后，為證明產(chǎn)物的生成，應觀察到的現(xiàn)象有
漏斗內(nèi)壁有小水珠出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁
漏斗內(nèi)壁有小水珠出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁
．澄清石灰水中發(fā)生反應的化學方程式為
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
．
（3）由此判斷，蠟燭中一定含有
C、H
C、H
元素．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?貴陽）“對比”是化學研究和學習的基本方法之一．通過對比分析可得出結論，掌握知識；通過對比可感受方法的運用，體驗學習的快樂．

（1）對比圖1實驗中兩支蠟燭的先后熄滅，得出二氧化碳的性質(zhì)有
二氧化碳的密度比空氣密度大，二氧化碳不支持燃燒、本身也不燃燒
二氧化碳的密度比空氣密度大，二氧化碳不支持燃燒、本身也不燃燒
．
（2）對比圖2實驗中A、B燒杯內(nèi)溶液顏色的變化，得出的結論是
氨分子在不斷運動，氨水能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色
氨分子在不斷運動，氨水能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色
．
（3）對比圖3實驗中硫燃燒的現(xiàn)象，得到影響化學反應快慢的因素有
反應物濃度大小
反應物濃度大小
．
（4）對比圖4中粒子的變化，可得出酸堿中和反應的實質(zhì)是
氫離子與氫氧根離子結合生成水
氫離子與氫氧根離子結合生成水
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?貴陽）圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內(nèi)容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有
燒杯、玻璃棒
燒杯、玻璃棒
，應如何稀釋濃硫酸？
將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．                      圖10
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7		 稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調(diào)pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應的結論，理由是
硫酸被水稀釋其pH也會變大
硫酸被水稀釋其pH也會變大
．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)是否發(fā)生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應
取過濾后的清液，滴入BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則硫酸已完全反應
取過濾后的清液，滴入BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則硫酸已完全反應
．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數(shù)據(jù)是
沉淀的質(zhì)量和所取用濃硫酸的體積
沉淀的質(zhì)量和所取用濃硫酸的體積
．
[探究結論]（6）由實驗測得的數(shù)據(jù)計算出的硫酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽不符．該硫酸的質(zhì)量分數(shù)應
小于
小于
 98%（填“大于”或“小于”）．

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