某純堿樣品中混有少量的氯化鈉,為了測定樣品的純度,小明做了如下實驗:準確稱取樣品12.0g,向其中加入57.9g稀鹽酸,恰好完全反應,共產(chǎn)生氣體4.4g,請回答下列問題:
(1)小明要從反應后的溶液中提取NaCl應采用的方法是             ;
(2)純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少?(結(jié)果保留一位小數(shù),要求寫出計算過程)
(3)反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少?(要求寫出計算過程)

(1)蒸發(fā)結(jié)晶 (2)(3)

解析試題分析:(1)由于氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而變化不大,故要從反應后的溶液中提取NaCl應采用的方法是:蒸發(fā)結(jié)晶
(2)根據(jù)反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,可知產(chǎn)生氣體4.4g,即為二氧化碳的質(zhì)量,再根據(jù)CO2與Na2CO3的質(zhì)量關(guān)系,即可求出Na2CO3的質(zhì)量,進而計算出純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),同時根據(jù)CO2與NaCl的質(zhì)量關(guān)系,即可求出反應后溶液中NaCl的質(zhì)量,進而可計算反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)
解:設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x,NaCl的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 
106            117        44
x              y        4.4g
106:44=x:4.4g
x=10.6g
故純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)=10.6g/12g×100%=88.3%
(3)117:44=y:4.4g            y=11.7g
故反應后溶液中的NaCl的質(zhì)量=11.7g+(12.0g-10.6g)=13.1g
反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=13.1g/(12.0g+57.9g-4.4g)×100%=20%
考點:結(jié)晶的方法,根據(jù)化學方程式計算,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

練習冊系列答案
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(3分)氫氣是最清潔的燃料,計算200 g氫氣完全燃燒生成水的質(zhì)量。

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工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO32?6H2O晶體.為確保制備過程中既不補充水,也無多余的水,所用硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為(  )

A.41.2% B.53.8% C.58.3% D.70.0% 

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

農(nóng)技人員采用“測土配方”技術(shù)對一片果園進行了土壤檢測,結(jié)果顯示該果園需要補充一定量的氮元素和鉀元素。
(1)氮是植物生長的重要元素,果園土壤中缺少氮元素,需要用氮肥來補充,下列屬于氮肥的是         (填序號)。
①KCl; ②NH4HCO3; ③Ca3(PO4)2
(2)“測土配方”可以實現(xiàn)“缺什么、補什么”,使用該技術(shù)的好處是                                。
(3)某同學取豐收牌鉀肥(如圖1)樣品2.0g,溶于足量的水中,滴加過量氯化鋇溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加氯化鋇溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖2。試通過計算判斷該鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是否符合產(chǎn)品外包裝說明?(反應方程式為:K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl,雜質(zhì)不參加反應。)

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(5分)銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料。欲測定合金的組成(其他元素忽略不計),進行如下實驗:取銅鎂合金10g放入燒杯,將200g稀硫酸分4次加入燒杯中,充分反應后,測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算:

次 數(shù)
 
1
 
2
 
3
 
4
 
加入稀硫酸質(zhì)量/g
 
50
 
50
 
50
 
50
 
剩余固體質(zhì)量/g
 
8.5
 
7
 
6.6
 
6.6
 
(1)銅鎂合金中銅的質(zhì)量。
(2)求所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

“氯堿工業(yè)”是我國目前化學工業(yè)的重要支柱之一,它的主要原理是電解飽和食鹽水,其化學方程式為xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑.在20℃時,取100g飽和NaCl溶液進行電解,一段時間后測得產(chǎn)生氯氣(Cl2)的質(zhì)量為7.1g.已知:20℃時,NaC1的溶解度為36g.
請分析并計算回答:
(1)運用質(zhì)量守恒定律可知上述反應中x=        
(2)通過計算,上述過程中同時產(chǎn)生H2的質(zhì)量為             g.
(3)計算電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分數(shù)(寫出詳細的計算過程,結(jié)果精確到0.1%).

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(10分)實驗室有瓶標簽模糊的燒堿溶液,小軍測量其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的操作如下:
①取一潔凈的錐形瓶稱量,其質(zhì)量為25.5g,往其中注入一定量上述燒堿溶液,并滴入1滴酚酞溶液后,又稱量錐形瓶,質(zhì)量為37.5g;
②取質(zhì)量分數(shù)為24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述錐形瓶中,邊滴邊振蕩,當觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時,停止滴液。再次稱量錐形瓶,質(zhì)量為51.0g
請解答下列問題:
(1)所取燒堿溶液的質(zhì)量 =       g。(注:滴人酚酞的質(zhì)量忽略不計)
(2)反應所消耗的稀硫酸質(zhì)量=        g。
(3)通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(列出計算過程)
(4)問題討論:小亮做同樣的實驗得到的結(jié)果與小軍的結(jié)果有差異。于是小亮測自己實驗后錐形瓶內(nèi)溶液的pH,pH =6.2,則小亮的結(jié)果比小軍的       (選填“偏大”或“偏小”或“無影響”),原因是      。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”,其生產(chǎn)過程涉及的主要化學反應如下:
①NH2+CO2+X=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
請回答下列問題:
(1)反應①中X的化學式為      。
(2)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是         。
(3)工業(yè)純堿中含有氯化鈉,取55g工業(yè)純堿,向其中加入269.5g稀鹽酸,恰好完全反應,生成22g二氧化碳,求:
①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果保留到0.1%)
②反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(7分)為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4,某化工廠設(shè)計了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程:

(1)此流程中,在沉淀池發(fā)生的化學反應為CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4
在煅燒爐中發(fā)生的化學反應方程式為                          ;該工藝中可循環(huán)使用的X為               (填化學式);副產(chǎn)品Y有何用途                 (填一種即可)。
(2)從貯液池中獲得(NH4)2SO4晶體要進行操作b,操作b是                 。若經(jīng)過一定處理后的貯液池中,形成30℃時(NH4)2SO4的飽和溶液,則此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為               (已知30℃時硫酸銨的溶解度為78g)。
(3)欲制備6.6t (NH4)2SO4晶體,理論上需要CaSO4多少噸?

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