Question

某化學研究小組對當?shù)氐氖�灰石樣品進行了研究．稱取石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表（假設石灰石樣品中雜質不溶于水、不與鹽酸反應，二氧化碳不溶解）．

實驗序號	加入稀鹽酸的質量/g	剩余固體物質的質量/g
第1次	20	11
第2次	20	6
第3次	20	3.2
第4次	20	m

（1）第4次剩余固體物質的質量m=

 

g
（2）石灰石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)為

 

．
（3）計算稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可分析出20克稀鹽酸與多少克的碳酸鈣恰好完全反應，進而分析出石灰石樣品中所含的雜質的質量，也就是m的值．
（2）石灰石樣品前后減少的質量為碳酸鈣的質量，根據(jù)

碳酸鈣的質量

石灰石樣品的質量

×100%即可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可分析出20克稀鹽酸與5克碳酸鈣恰好完全反應，根據(jù)碳酸鈣的質量可求出20克稀鹽酸中所含的溶質的質量，進而求出稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)前幾次實驗，都是加入20g鹽酸恰好固體減少5g可知：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析可知20克稀鹽酸與5克碳酸鈣恰好完全反應，則剩余固體質量為3.2克時固體質量不再減少，3.2克為雜質的質量，所以m的值為3.2．故答案為：3.2
（2）石灰石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)=

16g-3.2g

16g

×100%=80%．故答案為：80%
（3）設20克稀鹽酸中溶質的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
  100  73
  5g   x
 

100

5g

=

73

x

     x=3.65g
稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)=

3.65g

20g

×100%=18.25%
答：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為18.25%．

點評：有關反應前后質量差的計算是初中化學計算的一個重點內容，反應前后裝置減少的質量一般為生成氣體的質量，固體物質減少的質量一般為參加反應的固體物質的質量．