Question

【題目】酸、堿、鹽之間的相互反應及鑒別是中學化學重要的研究內容。

（1）課堂上在完成“利用氯化鋇溶液鑒別氯化鈉和碳酸鈉”的實驗后，對廢液缸中溶液的溶質成分進行了探究。

（作出猜想）Ⅰ．溶質為氯化鈉；Ⅱ．溶質為氯化鋇和氯化鈉；Ⅲ．溶質為_____。

（設計方案）

實驗操作	現象	結論與解釋
取少量廢液缸中上層清液，向其中加入一定量_____溶液（填化學式）	無明顯現象	猜想I正確
	_____	猜想Ⅱ正確，有關反應化學方程式為_____。
	有氣泡產生	猜想Ⅲ正確

（2）同學們在實驗操作訓練中，利用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，實驗結束后，小組同學將A，B兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中，然后對廢液缸中溶液的溶質成分進行了探究。

①溶液中的溶質一定含有的物質是什么？_____

②小明取廢液，向其中滴加足量稀鹽酸。若有氣泡產生，則為了證明溶質成分，還需要補做的實驗是什么？_____（簡要寫出實驗步驟，現象和結論）

（3）將足量石灰石加入到100g溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸中，充分反應后得到二氧化碳的質量為多少？_____

Answer 1

【答案】碳酸鈉和氯化鈉 H2SO4 產生白色沉淀 BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 氯化鈉 取少量溶液于試管中，滴加足量氯化鋇溶液，靜置后取上層清液，滴加酚酞試液，如果酚酞試液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，即溶質有氯化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉，如果酚酞試液不變色，說明溶液中不含有氫氧化鈉，即溶質有氯化鈉和碳酸鈉 8.8g

【解析】

（1）作出猜想：

Ⅰ．氯化鋇和碳酸鈉恰好完全反應時溶質為氯化鈉；Ⅱ．氯化鋇過量時溶質為氯化鋇和氯化鈉；Ⅲ．碳酸鈉過量時溶質為碳酸鈉和氯化鈉；

設計方案：

取少量廢液缸中上層清液，向其中加入一定量H2SO4溶液，如果無明顯現象，說明溶液中不含有氯化鋇、碳酸鈉；

如果產生白色沉淀，是因為硫酸和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸，反應的化學方程式為：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；

如果產生氣泡，是因為碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，實驗過程如下所示：

實驗操作	現象	結論與解釋
取少量廢液缸中上層清液，向其中加入一定量H2SO4溶液	無明顯現象	猜想I正確
	產生白色沉淀	猜想Ⅱ正確，有關反應化學方程式為：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
	有氣泡產生	猜想Ⅲ正確

（2）①混合后氯化鈉不能與溶液中的成分發(fā)生反應，溶液中的溶質一定含有的物質是反應生成的氯化鈉；

②取廢液，向其中滴加足量稀鹽酸。若有氣泡產生，說明溶液中含有碳酸鈉，溶液中含有碳酸鈉，說明稀鹽酸完全反應；補做的實驗：取少量溶液于試管中，滴加足量氯化鋇溶液，靜置后取上層清液，滴加酚酞試液，如果酚酞試液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，即溶質有氯化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉，如果酚酞試液不變色，說明溶液中不含有氫氧化鈉，即溶質有氯化鈉和碳酸鈉。

（3）設生成二氧化碳質量為x。

x=8.8g

答：充分反應后得到二氧化碳的質量是8.8g。