Question

(6分)某化學興趣小組欲檢驗當?shù)厥�灰石中碳酸鈣的純度。在實驗室將25克石灰石樣品(雜質不參加反應，也不溶于水)放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。測得燒杯中物質的總質量為116.2克。求：
(1)生成二氧化碳的質量。
(2)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。
(3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。

Answer 1

(6分)
解：生成二氧化碳的質量＝25 g＋100 g－116.2 g＝8.8 g(1分)
設：樣品中CaCO₃的質量為x，所用稀鹽酸中HCl的質量為y。
CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑(1分)
100     73                44
x        y                8.8 g
＝　x＝＝20 g(1分)
＝　y＝＝14.6 g(1分)
樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)＝×100%＝80%(1分)
所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)＝×100%＝14.6%(1分)
答：生成二氧化碳的質量為8.8 g，樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%，所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14.6%。

分析：分析所發(fā)生的反應，可發(fā)現(xiàn)反應后總質量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應時放出二氧化碳的質量為8.8g；然后利用二氧化碳的質量，根據(jù)反應的化學方程式，分別計算恰好完全反應時碳酸鈣的質量和HCl的質量，最后使用質量分數(shù)的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)和所用鹽酸的質量分數(shù)
解答：解：（1）生成二氧化碳的質量=25 g+100 g-116.2 g=8.8 g
設：樣品中CaCO₃的質量為x，所用稀鹽酸中HCl的質量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
x     y              8.8 g
=　
x=20 g
=　
y=14.6 g
樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=×100%=80%
所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)=×100%=14.6%
答：（1）生成二氧化碳的質量為8.8 g
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14.6%．
點評：根據(jù)化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質量進行計算，而不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算．