Question

【題目】鈦（Ti）被稱(chēng)為“21世紀(jì)的金屬”。

（1）圖1是鈦元素在周期表中的信息，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為。
（2）圖2是Ti、Al、Cu三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象，則這三種金屬的活動(dòng)性由大到小的順序是。
（3）下圖是利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的工藝流程：

①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：2Cl2+TiO2+2C TiCl4+2X，則X的化學(xué)式為。
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是。
③該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì) 有鎂和。

Answer 1

【答案】
（1）22
（2）Al Ti Cu
（3）CO；2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2；氯氣
【解析】(1)根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為22，表示原子序數(shù)為22；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則鈦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為22；(2)根據(jù)圖象可知，鋁的反應(yīng)速率最快，鈦的速率相對(duì)慢一些，銅就沒(méi)有反應(yīng)。因?yàn)榉磻?yīng)速率越快，表示該金屬的金屬性就越強(qiáng)。三種金屬的活動(dòng)性由大到小的順序?yàn)椋篈l、Ti、Cu；(3)①由反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+TiO2+2C═TiCl4+2X，可知：

	反應(yīng)前	反應(yīng)后
Ti原子	1	1
Cl原子	4	4
O原子	2	0
C原子	2	0

根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，生成物X的2個(gè)分子中含有2個(gè)O原子和2個(gè)C原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)O原子和1個(gè)C原子構(gòu)成，則物質(zhì)X為CO；②四氯化鈦和鎂反應(yīng)生成氯化鎂和鈦。故化學(xué)方程式為：TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti； ③既是反應(yīng)物，也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)使用，由工藝流程圖可知生成物中的鎂和氯氣可循環(huán)使用。
故答案為：22；Al Ti Cu；CO；2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2；氯氣。
在該圖中，右上角表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。與同種物資反應(yīng)，反應(yīng)速率越快，該金屬越活潑。