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科學家提出工業(yè)生產回收利用空氣中CO2的構想：把空氣吹入飽和碳酸鈉溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氫鈉；加熱碳酸氫鈉固體又分解放出CO2；在合成塔內CO2與氫氣反應生成甲醇（CH3OH）和水。簡要的生產流程如下圖所示：

[資料卡片] 碳酸氫鈉分解溫度是270℃，碳酸鈉在856℃熔化，但還未達到分解溫度。
請回答下列問題：
（1）吸收池中發(fā)生了化合反應，化學方程式為                                。
（2）回收利用空氣中的CO2，降低大氣中CO2濃度，有利于減緩              。
（3）合成塔中發(fā)生反應的化學方程式為                                。
（4）該流程中能循環(huán)利用的物質是                          （填化學式）。
（1）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（2分）（2）溫室效應（1分）
（3）CO2+3H2CH3OH+H2O（2分）
（4） Na2CO3、H2O（2分，每回答一種，即給一分）

試題分析：（1）從圖中可知：在吸收池中碳酸鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生了反應，生成碳酸氫鈉。根據碳酸氫鈉的組成元素可知，反應物還應有含氫元素的物質水。所以反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體，所以回收利用空氣中的CO2，降低大氣中CO2濃度，有利于減緩溫室效應。
（3）根據題意可知：在合成塔內發(fā)生反應的反應物為CO2與氫氣；反應條件為；生成物為甲醇（CH3OH）和水。
（4）該流程的目的是工業(yè)生回收利用空氣中CO2，所以能循環(huán)利用的物質是Na2CO3和H2O。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體。某研究性學習
小組對藍色固體的成分進行了如下探究。請完成下列各題：
Ⅰ.猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO3，理由：___________________（用化學反應方程式表示）。
猜想二：固體為Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈______（填“酸”或“堿”）性。
猜想三：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
Ⅱ.資料查閱：
①Cu(OH)2和CuCO3晶體均不帶結晶水；無水硫酸銅是白色固體，遇水會變成藍色的硫酸銅晶體。
②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物。
Ⅲ.設計與實驗：
㈠固體的獲取：
⑴將反應后的固、液混合物經過濾、洗滌、低溫烘干得藍色固體。
⑵判斷固體已洗凈的方法及現象_______________________________________。
㈡用下圖所示裝置，定性探究固體的成分。

⑶小組同學將裝置按 A、______、______（填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：A中的現象為_________________________，C中的現象為______________________。
結論：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
㈢固體成分定量測定：
已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為
200℃～220℃。設固體的組成為aCu(OH)2?bCuCO3。小組同學
用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數據，繪成固體質量
變化與分解溫度的關系如下圖，請根據圖示回答下列問題：
⑷寫出AB、CD段發(fā)生反應的化學方程式：

AB段：___________________________________；
CD段：___________________________________；
⑸通過計算可得：a:b＝________。（請寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

金屬材料被廣泛地應用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與它們的化學性質密切相關。下面是小明同學設計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究。
【實驗記錄】測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱
【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
【實驗過程】
步驟Ⅰ將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現象；
步驟Ⅱ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三支盛有濃度相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
步驟Ⅲ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三支盛有濃度相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。
【實驗記錄】用“√”表示能觀察到實驗現象，用“-”表示觀察不到實驗現象(見下表)。實驗現象記錄如下表
金屬
空氣
稀硫酸
硝酸銀溶液
鐵
-
√
√
銅
-
-
√
鎂
√
√
√
 
(1)通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據是_______。
(2)運用“控制變量法”設計實驗方案是化學研究的重要方法。步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶液濃度以外，還需要控制的條件是_______________________，寫出鎂和稀硫酸反應的化學方程式_______________，此反應屬于________________________。
【實驗結論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是__________(用元素符號表示)。
【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認為應該選擇金屬鐵和稀硫酸反應，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應，他的理由是______________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2014屆上海市閔行區(qū)第一學期期末試題）氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置如下，有關說法錯誤的是
A．實驗時都應該先通入氣體后加熱，防止發(fā)生爆炸
B．兩者都可以通過觀察黑色固體顏色的變化判斷反應是否發(fā)生
C．甲無尾氣處理裝置而乙有，是因為一氧化碳有毒而氫氣無毒
D．甲試管口略向下傾斜，乙玻璃管保持水平，是因為兩種氣體的密度不同

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

“對比實驗”是化學實驗中重要的實驗。小明同學進行了如圖所示的A與B的對比實驗。

①B中反應的文字表達式                            。
②B實驗中的實驗現象是______________________     __。
③小明同學通過A與B的對比實驗可得知的結論是                     。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學小組同學利用下圖所示裝置研究可燃物的燃燒條件。

步驟
操作
現象
結論
①
點燃酒精燈加熱
無現象
可燃物燃燒需要        
②
蓋滅酒精燈，待儀器恢復到常溫
 
 
③
打開K，向球形管中通入氧氣
無現象
可燃物燃燒需要          
④
                      
                    
可燃物燃燒需要同時具備上述兩個條件才能發(fā)生
 
實驗時要先檢查裝置氣密性，填裝藥品，并設法將整個裝置充滿氮氣。若要求實驗過程中不得拆、裝儀器，請設計后續(xù)的實驗步驟，并按要求填表。
（1）裝置C在步驟②中的作用是                                ；
（2）用化學原理解釋下列詞語：釜底抽薪                        ；鉆木取火                         。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

曉敏同學對餐桌上加熱食物的某種白色固體燃料產生了濃厚的興趣，于是她進行了以下探究活動。請你一起參與她的探究過程吧！
【猜 想 一】 固體燃料是固態(tài)的酒精嗎？
【資 料 一】 酒精，學名乙醇，熔點為－114．1℃，沸點為78．5℃，易溶于水，能與水以任意比互溶。
【得出結論1】根據資料一，你認為常溫下酒精的狀態(tài)是            。
【提出問題】 固體燃料可能含有哪些元素？
【資 料 二】
① CuSO4   ＋   5H2O   =     CuSO4·5H2O
無水硫酸銅是白色固體       五水合硫酸銅是藍色固體
NaOH溶液可以用來充分吸收二氧化碳氣體。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
【得出結論2】根據資料二，白色的無水硫酸銅遇到水變成        色。
【實驗探究】
如下圖所示，曉敏同學取適量固體燃料置于某裝置中，用火柴點燃，并將燃燒產生的氣體依次通過以下裝置。固體燃料燃燒后，有少量固體殘余。

【實驗現象】
①A中白色固體部分變藍，說明燃燒的生成物中有          ，可知固體燃料中一定含有       元素。
②B中澄清石灰水變渾濁，說明燃燒的生成物中有二氧化碳，寫出B中發(fā)生反應的化學方程式                              。可知固體燃料中一定含有      元素。
③C、D中無明顯變化，說明燃燒生成的二氧化碳已被完全吸收。
④E中黑色的氧化銅逐漸變紅，F中澄清石灰水變渾濁, 說明燃燒的生成物中還含有的物質是           。
【實驗結論3】根據以上實驗事實，曉敏認為該白色固體燃料中肯定含有氧元素。你認為曉敏的判斷是否合理   ，理由是                                     
                                                                         。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

金屬鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學課外小組的同學對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a．可能與硫酸的質量分數有關；b．可能與鋅的形狀有關。
【設計并實驗】小組同學用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。

實驗編號
硫酸的質量分數
（均取20mL）
鋅的形狀
（均取1g）
氫氣的體積（mL）
（均收集3分鐘）
①  
20%
鋅粒
31.7
②  
20%
鋅片
50.9
③  
30%
鋅粒
61.7
④  
30%
鋅片
79.9
（1）小組同學用右圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是       ，氫氣應從        （填e或f或g）管通入。（已知：氫氣難溶于水）
【收集證據】
（2）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是       。
【得出結論】
（3）結論是                             。
【評價與反思】
（4）下表是小組同學第①組實驗的詳細數據。
時段（均為1分鐘）
第1分鐘
第2分鐘
第3分鐘
第4分鐘
第5分鐘
第6分鐘
H2的體積
3.1mL
16.7mL
11.9mL
9.6mL
7.6mL
6.0mL
請描述鋅與硫酸反應快慢的變化           ，并解釋第二分鐘以后變化的原因      。
（5）鋅與硫酸反應的快慢可能還受溫度因素的影響，請設計實驗驗證               。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學課上，同學們利用下列實驗探究堿的化學性質

（1）甲實驗中加入酚酞試液的目的是　                          　；
（2）乙實驗利用控制變量法進行了對比，排除了水對實驗的干擾．若觀察到U形管左端的液面　  　（填“升高”或“降低”），則證明溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應，其反應的化學方程式為　                                                      ；
（3）丙實驗觀察到的現象是　                                ；
（4）實驗結束后，同學們將廢液倒入同一只潔凈廢液缸中，發(fā)現廢液渾濁并顯紅色，將廢液進行過濾，對廢液的成分做了進一步探究：
【實驗探究】同學們取一定量過濾后的廢液，向廢液中逐滴加入稀鹽酸，根據反應現象繪制了如丁圖所示的示意圖
【得出結論】分析圖象數據，得出廢液中（除酚酞外）一定含有的溶質是　                 　

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同步練習冊答案