Question

【題目】下面是某學習小組在探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否發(fā)生反應的實驗過程。

(1)圖1是甲小組同學向滴有酚酞的稀鹽酸中滴加NaOH溶液,振蕩后溶液仍為無色，此現(xiàn)象_____(填“能”或“不能”)證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應。

(2)乙小組做了如圖2所示的實驗，回答下列問題。

①實驗中滴入酚酞溶液的目的是______。

②實驗中反應的化學方程式是______。

③實驗步驟①和②兩次使用了滴管，用完后需要洗滌的是_____(在“①”、“②”、“①和②”之中三選一填寫)。

(3)丙小組用溫度和pH傳感器檢測反應過程中溫度和pH的變化，測得結(jié)果如圖3所示。

①E點的意義____。

②BC段pH變化很快的原因_____。

③如圖4是氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應的微觀實質(zhì),如果1處填寫Cl-，2、3分別應填寫______、_____。

(4)丁組通過檢測溶液導電性變化判斷酸堿是否發(fā)生了反應。

①如圖5，閉合開關，小燈泡發(fā)光，說明氫氧化鋇溶液能導電，導電的原因是____。滴加稀硫酸至過量，小燈泡由亮變暗，再由暗變亮，同時用傳感器測得燒杯中溶液的導電率變化如圖6，該反應的化學方程是______。

,

②檢測溶液導電性_____(填“能”或“不能”)證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應。

Answer 1

【答案】能 證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應 NaOH+HCl=NaCl+H2O ② 60秒時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，放出熱量最多，溫度最高 溶液中的堿較少，隨著酸液的滴加，堿很快與酸完全反應，而且酸很快過量 Na+ H2O 溶液中有自由移動的帶電離子：OH-、Ba2+ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓ +2H2O 不能

【解析】

（1）當?shù)稳霘溲趸�鈉后酚酞不變?yōu)榧t色，說明氫氧化鈉沒有與酚酞反應，而與稀鹽酸反應，故證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應。

（2）①該實驗中先滴入酚酞，氫氧化鈉變?yōu)榧t色，當加入稀鹽酸并不斷的攪拌，當稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，紅色消失，故實驗中滴入酚酞溶液的目的是證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應；②該實驗中氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；③滴瓶上的膠頭滴管不需要清洗，防止將原藥品污染，而其他的滴管要清洗，防止互相使用污染試劑，故選②。

（3）①由圖可知，E點表示60秒時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，放出熱量最多，溫度最高。

②BC段pH變化很快的原因溶液中的堿較少，隨著酸液的滴加，堿很快與酸完全反應，而且酸很快過量。

③中和反應的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子反應生成水分子，故當1處填寫Cl-，則2、3分別應填寫Na+和H2O

（4）①氫氧化鋇溶液中含有可自由移動的鋇離子和氫氧根離子，故溶液導電；氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀水水，反應的方程式為：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓ +2H2O。②氫氧化鈉與稀鹽酸反應后生成水和氯化鈉，溶液中仍然含有可自由移動的離子，故可以繼續(xù)導電，故不能證明。