Question

小麗為除去食鹽中混有的少量CaCl₂、MgSO₄雜質(zhì)，設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于生成沉淀反應的試劑稍加過量）：

根據(jù)上述實驗步驟，回答下列問題：
（1）步驟①、⑦中的操作分別為________、________；
（2）步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為________；
（3）步驟④加入的試劑為________溶液；
（4）步驟⑤過濾后所得固體E的成分除Mg（OH）₂外，還有（填化學式）________．
（5）步驟⑥中加入適量鹽酸的作用是________．

Answer 1

解：完整的流程應該是：
（1）固體除去可溶性雜質(zhì)，要加水溶解，而最后得到純的氯化鈉溶液，最后得到固體氯化鈉，所以要蒸發(fā)水分．
（2）加入過量的氯化鋇（或者氫氧化鋇），氯離子對氯化鈉來說不是雜質(zhì)，鋇離子可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，故答案為：Na₂SO₄，；
（3）第④步溶液中剩下沒有反應的氯化鋇（或者氫氧化鋇），第④步加入碳酸鈉，除了將氯化鈣沉淀以外，還可以除去過量的氯化鋇（或者氫氧化鋇），答案為：過量的Na₂CO₃．
（4）⑤中是前面所生成的BaSO₄、CaCO₃和BaCO₃．故答案為：BaSO₄、CaCO₃和BaCO₃．
（5）⑥步加鹽酸目的是為了除去過量的NaOH和Na₂CO₃（調(diào)節(jié)溶液的pH至中性）．
故答案為：
（1）（加水）溶解 蒸發(fā)（結(jié)晶）（2）MgSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+MgCl₂【說明：如步驟②加入Ba（OH）₂溶液，也可，方程式則為MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，給分】
（3）Na₂CO₃（4）BaSO₄、CaCO₃和BaCO₃
（5）除去過量的NaOH和Na₂CO₃（調(diào)節(jié)溶液的pH至中性）
分析：（1）粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）從加入的物質(zhì)中的離子角度分析．
（3）從④步前的溶液中的離子角度分析．
（4）可以從復分解反應得原理以及加入的物質(zhì)引入的離子角度分析；
（5）加酸調(diào)節(jié)溶液的酸堿性．
點評：解答本題的關鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對問題組成正確的判斷．