(2.5分)A~F是初中化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì),它們之間的關(guān)系如下圖所示!   ”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,“——”表示兩種物質(zhì)能相互反應(yīng)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。A可以與酸、堿、鹽三類(lèi)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),D是食鹽的主要成分,C和F都是無(wú)色氣體,反應(yīng)①和②都有白色沉淀生成。


(1)F的化學(xué)式為         
(2)寫(xiě)出B→E反應(yīng)的化學(xué)方程式         ;
(3)寫(xiě)出A與一種堿反應(yīng)的化學(xué)方程式         。

⑴H2  ⑵HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3⑶Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題

某化學(xué)探究小組的同學(xué)準(zhǔn)備用碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)來(lái)制取氫氧化鈉。請(qǐng)你與他們一起踏上實(shí)驗(yàn)之旅。
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程:①把石灰水加人盛有碳酸鈉溶液的燒杯中充分?jǐn)嚢,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                          。
②過(guò)濾后,對(duì)無(wú)色濾液蒸發(fā)結(jié)晶,得到白色固體。
(2)猜想:得到的白色固體是純氫氧化鈉嗎?三位同學(xué)分別作出以下猜想:
小玲:是純凈的氫氧化鈉!
佳佳:可能還含有碳酸鈉!
小強(qiáng):也可能含有               。
(3)驗(yàn)證:我來(lái)驗(yàn)證佳佳的猜想。

 實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量白色固體配成溶液,加入足量
           
            
           
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題

為了探究酸堿性對(duì)唾液淀粉酶催化作用的影響,小明利用蒸餾水、1%淀粉溶液、稀釋的唾液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碘液等材料進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)你完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和問(wèn)題分析.
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

實(shí)驗(yàn)操作
設(shè)計(jì)要求
步驟一:取3 支潔凈的試管標(biāo)為A、B、c,在各試管中分別加入1%淀粉溶液2毫升;向A 試管加入l 毫升稀鹽酸和l 毫升唾液;向B試管加入1 毫升氫氧化鈉溶液和1 毫升唾液;向C試管加入                              
 
設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn)
步驟二:                                          
控制實(shí)驗(yàn)條件
步驟三:10分鐘后,往3支試管中分別滴入1滴碘液,觀察顏色變化.
獲取實(shí)驗(yàn)證據(jù)
 
【問(wèn)題與分析】
正確操作后,小明觀察到A試管呈藍(lán)色,而B(niǎo)試管沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期的藍(lán)色.他想:為什么B試管不呈藍(lán)色?他推測(cè)可能是氫氧化鈉溶液變質(zhì)或者B試管中液體堿性太弱.在老師的幫助下,他證實(shí)了氫氧化鈉溶液沒(méi)有變質(zhì),且B試管中液體堿性強(qiáng)度足以抑制酶的催化作用.請(qǐng)你對(duì)B試管沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色作出一種合理的猜測(cè):                                

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:信息分析題

(6分)下圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D是由相同元素組成的固體,且A為紫黑色,C、Z為黑色粉末,B、E、G為氣體;X與F是由相同元素組成的無(wú)色液體,且X具有消毒殺菌作用;反應(yīng)⑤常用來(lái)煉鐵。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)式是_           ;
(2)C物質(zhì)在反應(yīng)2中的作用           ;
(3)寫(xiě)出反應(yīng)②、④的化學(xué)方程式:
②_                                     ;④_                              ;
(4)將E、G兩種氣體區(qū)別開(kāi)來(lái),可使用的一種溶液為_(kāi)                     (填名稱(chēng));
(5)合成氣CO和H2在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料,達(dá)到原子利用 率最大的要求。以CO和H2合成的下列物質(zhì)中,不符合要求的是_                。
A.甲醇(CH4O)   B.乙酸(C2H4O2)   C.乙醇(C2H6O)   D.甲醛(CH2O)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:信息分析題

)氯化鈉是日常生活中的必需品,某氯化鈉樣品中除含氯化鈉外,還含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性雜質(zhì).以下是提純?cè)摌悠返牟僮髁鞒虉D.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作X的名稱(chēng)是              
(2)Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                  
(3)上述操作流程中共發(fā)生           個(gè)復(fù)分解反應(yīng).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:信息分析題

(5分)下圖化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界,魅力化學(xué)”,請(qǐng)回答:

(1)溶液X是             (填“酸”、“堿”、“鹽”),試劑A的名稱(chēng)是               。
(2)若X是稀硫酸,B是氧化物,則B的化學(xué)式為        。
(3)若X是稀鹽酸,C是鹽,則C的名稱(chēng)是      
(4)若X是稀硫酸,D是堿,則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:信息分析題

過(guò)氧化氫分解的產(chǎn)物與其它物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)按要求填空:

(1)A在反應(yīng)①中起    作用,紅色金屬的化學(xué)式為    。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為    
(3)藍(lán)色沉淀屬于     (填“酸”、“堿”或“鹽”)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:信息分析題

(7分)酸是很重要的物質(zhì),在初三化學(xué)學(xué)習(xí)中,很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)都用到酸(鹽酸和硫酸)。酸能夠跟很多種類(lèi)的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),下圖是對(duì)酸的部分化學(xué)性質(zhì)的歸納。

(1)往稀鹽酸滴入指示劑,溶液變成了紅色,①的指示劑是      ;而往稀鹽酸加入③氧化物,反應(yīng)現(xiàn)象是黑色固體溶解,溶液變成了藍(lán)色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。
(2)請(qǐng)你寫(xiě)出符合編號(hào)④的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式                                  
(3)除上述酸的四種化學(xué)性質(zhì)外,酸也能與堿發(fā)生中和
反應(yīng),請(qǐng)描述氫氧化銅與足量稀硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象  
                                        。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:信息分析題

現(xiàn)有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種組成,F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):①取少量粉末,加水溶解得無(wú)色溶液;②另取少量粉末,滴加稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象。請(qǐng)回答:
(1)由實(shí)驗(yàn)①可確定原粉末中一定沒(méi)有               ;
由實(shí)驗(yàn)②可確定原粉末中一定沒(méi)有                   
(2)為進(jìn)一步確定原粉末的組成,另取少量粉末按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn):(每步所加試劑均不同)

原粉末的成分是         ,寫(xiě)出無(wú)色溶液與X反應(yīng)生成白色沉淀的化學(xué)方程式                   。

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