Question

甲、乙兩組同學(xué)探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，做了以下實驗：
甲組：①鐵絲在氧氣中燃燒  ②鋅與稀硫酸反應(yīng)  ③鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)

乙組：探究鐵的銹蝕條件

（1）甲組中共有    處操作錯誤，寫出③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式    ；
（2）甲組實驗完畢后，將剩余物倒入廢液缸中，測得廢液顯酸性并含有Cu²⁺，為將其溶液變?yōu)橹行圆⒒厥浙~，應(yīng)選擇的一種試劑是    （填序號）
A．碳酸鈉      B．鐵粉      C．銀粉       D．氫氧化鈣
（3）一星期后觀察Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的現(xiàn)象，
A．裝置Ⅰ中鐵釘一側(cè)的液面一定會上升
B．裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的鐵釘都被腐蝕
C．裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的鐵釘一側(cè)的液面低
你認(rèn)為上述正確的是    （填序號）．

Answer 1

【答案】分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：解：（1）甲圖Ⅰ中沒有在瓶底預(yù)留少量水防止生成物熔化濺落使集氣瓶底炸裂，錯誤；Ⅱ中應(yīng)該先放鋅粒后放稀硫酸；Ⅲ中瓶塞應(yīng)倒放，所以正放錯誤．（2）加入鐵粉后，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，使溶液變?yōu)橹行裕昏F排在銅的前面，所以鐵可以把廢液中Cu²⁺置換出來生成銅．（3）Ⅰ中鐵釘在水和氧氣的條件下生銹，使得鐵釘一側(cè)的壓強(qiáng)減小液面一定會上升，故A正確
Ⅱ中濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體可以和鐵釘反應(yīng)生成氫氣，鐵釘一側(cè)的壓強(qiáng)變大液面一定會下降，故C錯誤．Ⅲ中濃硫酸能吸收水做干燥劑，所以鐵釘不會生銹，故B錯誤．
故答案為：（1）3、2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu  （2）B  （3）A
點評：本題考查了金屬的有關(guān)性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，同學(xué)們要會利用金屬活動順序表，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．以及鐵生銹的條件．