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【題目】某興趣小組對中和反應進行如下實驗探究:

【探究實驗一】借助無色酚酞試劑,證明酸堿發(fā)生了反應。

甲同學按圖1進行實驗,證明了鹽酸和NaOH溶液能發(fā)生化學反應,他依據的實驗現象是_______,寫出該反應的化學方程式_________。

【探究實驗二】檢驗反應生成的水,證明酸堿發(fā)生了反應。

乙同學取硅膠(一種不與酸、堿反應的干燥劑,吸水后由藍色變紅色)、無水醋酸(一種酸,常溫下為液體)和固體氫氧化鈉進行圖2所示的三個實驗。

①實驗A和B可以作為參照,其目的是________

②加入試劑后迅速塞緊橡膠塞的原因是_______;

③能證明酸和堿反應有水生成的現象是________。

④實驗C中發(fā)生反應的化學方程式為:CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O,中和0.05mol的無水醋酸(化學式為CH3COOH)需要_________g氫氧化鈉固體(根據化學方程式列式計算)。

【答案】1)紅色變?yōu)闊o色(2NaOH+HCl=" NaCl+" H2O3)證明無水醋酸和氫氧化鈉固體中不含水(4)防止空氣中的水蒸氣進入試管(5)硅膠由藍色變紅色(62

【解析】試題分析:甲同學按圖1進行實驗,證明了鹽酸和NaOH溶液能發(fā)生化學反應,他依據的實驗現象是紅色變?yōu)闊o色,該反應的化學方程式NaOH+HCl=" NaCl+" H2O。檢驗反應生成的水,證明酸堿發(fā)生了反應。 乙同學取硅膠(一種不與酸、堿反應的干燥劑,吸水后由藍色變紅色)、無水醋酸(一種酸,常溫下為液體)和固體氫氧化鈉進行圖2所示的三個實驗。實驗AB可以作為參照,其目的是證明無水醋酸和氫氧化鈉固體中不含水;加入試劑后迅速塞緊橡膠塞的原因是防止空氣中的水蒸氣進入試管;能證明酸和堿反應有水生成的現象是硅膠由藍色變紅色;解:設需要氫氧化鈉的物質的量為xmol

CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

1 1

0.05 X

列比例式得:1:0.05=1X 解得X=0.05mol

0.05×40=2g

練習冊系列答案
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【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體,能殺菌消毒,廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。某興趣小組同學對其進行探究。

一、過氧化鈣的性質研究

(1)取少量過氧化鈣放入試管中,加足量水,產生無色氣泡,將帶火星的木條伸進試

管中,觀察到帶火星的木條 ,說明氧化鈣與水反應有氧氣生成。

(2)分別取實驗(1)靜置后的上層清液少量于兩支試管中,向其中一支試管中滴入酚酞試液,發(fā)現溶液變成紅色,說明溶液呈 性;向另一支試管中通入二氧化碳,溶液變渾濁,說明過氧化鈣與水反應還有氫氧化鈣生成

結論:過氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氧氣。

二、過氧化鈣的制備研究

實驗室用鈣鹽制備CaO2,其主要實驗裝置(圖1)和流程(圖2)如下:

(3)圖1試管中的物質是NH4Cl和Ca(OH)2,加熱時發(fā)生反應生成CaCl2、NH3 和H2O,

反應的化學方程式為

(4)“沉淀”時發(fā)生的反應為:CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl,需

要控制溫度在0℃左右,采用的操作是將反應容器放置在 中,反應溫度不能過高

的原因是:防止氨水揮發(fā);

(5)“過濾”所得的副產品NH4Cl可做化肥中的 肥。檢驗“水洗”已經洗凈的方

法是:取最后一次洗滌液少量于試管中, 。

(6)加熱分解法是測定CaO2產品純度的常用方法之一(2CaO2 2CaO+O2)。

右圖是實驗室測定產品中CaO2純度的裝置。實驗步驟:檢查裝置的氣密性→裝填藥品0.30g→調節(jié)量氣管和水準管兩邊水位相平→加熱至不再有氣體放出→冷卻至室溫,調節(jié)量氣管和水準管兩邊水位相平→讀數→再重復2次,取平均值,計算。(已知:該溫度和壓強下的O2密度為1.43g/L)

根據下表數據,計算CaO2產品純度(請寫出計算過程)。

若樣品質量用wg表示,反應前稱量藥品和小試管總質量為mg,反應后在空氣中冷卻,稱量藥品和小試管總質量為ng,則CaO2純度,此方案測定結果偏小的原因可能是 。

[

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