由Fe2(SO4)3和FeSO4組成的混合物，經測定知其中硫元素的質量分數(shù)為22％，則該混合物中鐵元素的質量分數(shù)是


  1. A.
    78％
  2. B.
    56％
  3. C.
    34％
  4. D.
    12％
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：同步單元練習　　九年級化學　　下 題型：013

由Fe2(SO4)3和FeSO4組成的混合物，經測定知其中硫元素的質量分數(shù)為22％，則該混合物中鐵元素的質量分數(shù)是

[　　]

A．78％
B．56％
C．34％
D．12％

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科目：初中化學 來源：2013屆北京市燕山區(qū)九年級上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：探究題

一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末。
【資料獲悉】①鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的。鐵被氧氣氧化最終產物為紅棕色的Fe2O3（其他產物忽略不計）。
② Fe2O3+3H2SO4="=" Fe2(SO4)3+3H2O ；Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4。
③“堿石灰的干燥管”可以用來干燥氧氣、氫氣等氣體。
【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經失效，并測定10.00g樣品各成分的質量，設計了以下探究實驗。
【實驗探究】（假設所有操作沒有損失）
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體。
步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質量為8.32g。
步驟3：按如右裝置，將得到的8.32g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質量差為0.11g。

步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質量為1.20g。
步驟5：分析測算步驟4中所得濾液得知：濾液中溶質是硫酸和硫酸亞鐵 ，且最后分離出16.72g硫酸亞鐵。
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結論是              。
（2）步驟2目的是                 。
（3）如果步驟4中濾渣沒有經過洗滌，則稱得的質量             1.20g（填“＞”或“＝”或“＜”）
（4）小剛認為0.11g差值即為H2的質量，并由此計算出樣品中單質鐵的質量為3.08g。
小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由
是                                                                                                                                  （5）小華還認真分析題中所給資料，他認為用產生H2的質量計算樣品中鐵的質量不合理。其理由是：                                           。
【學生實驗】小華將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質量差為0.14g。                                                                                   
（6）請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算10g該樣品中各成分的質量。（只寫出結果）

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年北京市燕山區(qū)九年級上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：探究題

一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末。

【資料獲悉】①鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的。鐵被氧氣氧化最終產物為紅棕色的Fe2O3（其他產物忽略不計）。

② Fe2O3+3H2SO4="=" Fe2(SO4)3+3H2O ；Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4。

③“堿石灰的干燥管”可以用來干燥氧氣、氫氣等氣體。

【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經失效，并測定10.00g樣品各成分的質量，設計了以下探究實驗。

【實驗探究】（假設所有操作沒有損失）

步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體。

步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質量為8.32g。

步驟3：按如右裝置，將得到的8.32g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質量差為0.11g。

步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質量為1.20g。

步驟5：分析測算步驟4中所得濾液得知：濾液中溶質是硫酸和硫酸亞鐵 ，且最后分離出16.72g硫酸亞鐵。

【交流討論】

（1）由步驟1得出的結論是              。

（2）步驟2目的是                 。

（3）如果步驟4中濾渣沒有經過洗滌，則稱得的質量             1.20g（填“＞”或“＝”或“＜”）

（4）小剛認為0.11g差值即為H2的質量，并由此計算出樣品中單質鐵的質量為3.08g。

小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由

是                                                                                                                                  （5）小華還認真分析題中所給資料，他認為用產生H2的質量計算樣品中鐵的質量不合理。其理由是：                                           。

【學生實驗】小華將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質量差為0.14g。                                                                                   

（6）請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算10g該樣品中各成分的質量。（只寫出結果）

 

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末。

【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的。

【教師指導】鐵被氧氣氧化最終產物為紅棕色的Fe2O3（其他產物忽略不計）。

【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經失效（即單質鐵是否已經完全被氧化），并測定各成分的質量分數(shù)，設計了以下探究實驗。

【實驗探究】

步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體。

步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質量為7.28g。

步驟3：如圖，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質量差為0.15g。

步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質量為1.20g。

【交流討論】

（1）由步驟1得出的結論是_____________________________。

（2）步驟2的目的為了推測出“脫氧劑”含有_____（填物質的化學式），其質量為______。

（3）步驟3中儀器A的名稱為 _____________。

小明認為0.15g差值即為H2的質量，并由此計算出樣品中單質鐵的質量為4.20g。

小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物）的干燥管，他這樣做的目的是____________________。

（4）步驟4中濾渣是________（填化學式），如果沒有經過洗滌，則稱得的質量 _________1.20g（填“＞”、“＜”或“=”）。

【教師指導】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應外，還存在反應：

Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4。因此，小明用產生H2的質量計算樣品中鐵的質量不合理。實際上，樣品中單質鐵的質量應該是與酸反應消耗的鐵和與Fe2(SO4)3反應消耗鐵的質量總和。

【學生實驗】小紅將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質量差為0.14g。

【數(shù)據(jù)處理】由于反應過程較復雜，小組同學在老師的幫助下，推算出與Fe2(SO4)3反應消耗鐵的質量為0.56g。

【請你參與】（1）寫出Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式。

（2）請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算樣品中Fe2O3的質量分數(shù)。

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