Question

【題目】小新用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”（雜質(zhì)不參加反應）．操作過程如下：
請計算：

（1）20g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為g；
（2）反應后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）將200g濾液濃縮成制作“葉脈書簽”所需質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水g．

Answer 1

【答案】
（1）10.6
（2）

設(shè)反應生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x；

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

106 80

10.6g x

解得x=8g

氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=4%

答：反應后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為4%．

（3）120
【解析】解：（1）碳酸鈉的質(zhì)量為20g×53%=10.6g；
2）設(shè)反應生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x；
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
106 80
10.6g x

解得x=8g
氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=4%
答：反應后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為4%．
3）設(shè)需蒸發(fā)水y
200g×4%=（200g﹣y）×10%
y=120g
所以答案是：（1）10.6；（2）4%；（3）120
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．