(2011?高青縣一模)為了驗證銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序,小明同學設計如下實驗方案:
a.將體積大小一樣的鎂片和鐵片分別放入溶質質量分數(shù)和體積都相同的稀鹽酸中;
b.將銅片放入硝酸銀溶液中.
(1)在實驗中運用“控制實驗條件”來設計實驗方案是學習化學的重要的科學方法.在步驟a中,所控制的實驗條件有金屬體積、溶液中溶質的質量分數(shù)、
溶液種類
溶液種類
溶液體積
溶液體積

(2)通過步驟a,可判斷出鎂的金屬活動性比鐵強,依據(jù)的實驗現(xiàn)象是
鎂與稀鹽酸反應比鐵與和稀鹽酸反應劇烈
鎂與稀鹽酸反應比鐵與和稀鹽酸反應劇烈

(3)寫出步驟b中的反應的化學方程式是
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO32
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO32
,是
置換
置換
反應.
(4)小紅同學認為,小明同學的實驗方案不足以說明銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序,還需要補充一個實驗,該實驗是
將鐵片放到硫酸銅溶液中
將鐵片放到硫酸銅溶液中
分析:(1)根據(jù)控制實驗條件探究金屬的活動性的實驗分析;
(2)根據(jù)金屬與酸反應劇烈程度分析;
(3)根據(jù)銅與硝酸銀的反應寫出反應的方程式;根據(jù)反應物、生成物的種類及反應的特點分析反應的類型;
(4)根據(jù)鐵與可溶性銅鹽的反應來比較鐵和銅的活動性.
解答:解:(1)由控制實驗條件探究金屬的活動性及實驗a可知,在步驟a中,所控制的實驗條件有金屬體積、溶液中溶質的質量分數(shù)、溶液種類和溶液體積;
(2)由實驗的現(xiàn)象鎂與稀鹽酸反應比鐵與和稀鹽酸反應劇烈,說明了鎂的金屬活動性比鐵強;
(3)將銅片放入硝酸銀溶液中,生成了銀和硝酸銅,反應的方程式是:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO32,該反應由一種單質和一種化合物反應,生成了另一種單質和另一種化合物,屬于置換反應;
(4)由題意可知,通過a、b實驗還無法比較鐵和銅的活動性,還應增加的實驗是:將鐵片放到硫酸銅溶液中.
故答為:(1)溶液種類,溶液體積;(2)鎂與稀鹽酸反應比鐵與和稀鹽酸反應劇烈;(3)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO32 ,置換;  (4)將鐵片放到硫酸銅溶液中(其它合理答案也可).
點評:本題考查了金屬活動性順序的應用,完成此題,可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行.
練習冊系列答案
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猜想 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論(或化學方程式)
猜想一:純堿溶液顯堿性
取少量純堿溶液于試管中,滴入2-3滴酚酞試液,
取少量純堿溶液于試管中,滴入2-3滴酚酞試液,

振蕩
振蕩
酚酞試液變紅(或溶液變紅)
酚酞試液變紅(或溶液變紅)
溶液顯堿性
猜想二:能與酸反應 取少量純堿溶液于試管中,滴加稀鹽酸
有氣泡冒出
有氣泡冒出
猜想三:能與石灰水反應 取少量純堿溶液于試管中,滴加澄清石灰水  產(chǎn)生白色沉淀 化學方程式:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
猜想四:能與氯化鋇溶液反應 取少量純堿溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀 化學方程式:
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
交流與反思
交流與反思
若用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗,與猜想二相同,原因是
稀硫酸和稀鹽酸溶液中都含有氫離子
稀硫酸和稀鹽酸溶液中都含有氫離子

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