(2012?泉港區(qū)質(zhì)檢)今年5月我區(qū)舉行實(shí)驗(yàn)技能考查,某興趣小組的同學(xué)在幫助老師準(zhǔn)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺上整齊擺放的藥品中(見圖),有一試劑瓶的標(biāo)簽破損.為了鑒定該試劑成分,同學(xué)們做了以下探究:
【提出問題】這瓶試劑的成分是什么?

【討論】根據(jù)受損標(biāo)簽及實(shí)驗(yàn)室藥品分類擺放的原則,這瓶試劑可能不是
A
A
;
A.酸          B.堿           C.鹽
【猜想】①可能是NaOH溶液;②可能是Na2CO3溶液;③可能是
NaCl
NaCl
(寫一種).
【探究活動(dòng)一】
(1)小軍取少量試樣于小試管中,滴加酚酞試液,溶液變?yōu)榧t色.由此小軍認(rèn)為猜想①正確.經(jīng)同學(xué)們交流討論后,一致認(rèn)為小軍的方案不可行,理由是
NaOH與Na2CO3的水溶液都呈堿性,都能使無色酚酞試液變成紅色
NaOH與Na2CO3的水溶液都呈堿性,都能使無色酚酞試液變成紅色

(2)小華同學(xué)認(rèn)為,雖然小軍的實(shí)驗(yàn)不能得到正確的結(jié)論,但只要再往溶液中滴加一種氯化物溶液,同樣能得出正確的結(jié)論.
操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量滴有酚酞試液的試樣于小試管中,滴加足量的
氯化鈣溶液
氯化鈣溶液
溶液由紅色褪為無色
且有白色沉淀產(chǎn)生
猜想②正確
(3)小亮發(fā)現(xiàn)要進(jìn)一步確定(1)中的成分,只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒定出來.于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
取少量試樣于小試管中,滴加適量的
氫氧化鈣溶液
氫氧化鈣溶液
出現(xiàn)白色沉淀
出現(xiàn)白色沉淀
猜想②正確
有關(guān)化學(xué)方程式
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【探究活動(dòng)二】
小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液,再滴到濕潤的pH試紙上,測得pH=10,據(jù)此進(jìn)一步確定這是一種堿性溶液.對他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價(jià),正確的是
B
B
;
A.方法正確,且結(jié)論正確
B.方法不正確,但結(jié)論正確
C.方法不正確,且結(jié)論不正確
D.方法正確,但結(jié)論不正確
【實(shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)室盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,其原因是:NaOH與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng),其化學(xué)方程式為2NaOH+SiO2=X+H2O,產(chǎn)物X使瓶口與塞子粘合在一起.試推測X的化學(xué)式為
Na2SiO3
Na2SiO3
分析:【討論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室藥品分類擺放的原則,利用對各類物質(zhì)的組成特點(diǎn)的認(rèn)識,猜想該藥品的物質(zhì)類別;
【猜想】根據(jù)對物質(zhì)類別的猜想,進(jìn)一步猜想該藥品可能為什么物質(zhì);
【探究活動(dòng)一】分析小明同學(xué)測定該溶液酸堿度的操作方法及做出的判斷,指出評價(jià)正確的一項(xiàng);
【探究活動(dòng)二】根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)及變化規(guī)律,選取圖示的藥品,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)藥品.
【實(shí)驗(yàn)反思】依據(jù)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用分析解答即可;
解答:解:【討論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室藥品分類擺放的原則分析可知該藥品是按照酸堿鹽順序擺放的,由于該試劑瓶左側(cè)是堿類物質(zhì)右側(cè)是鹽類物質(zhì),所以該物質(zhì)的類別應(yīng)該是堿或者鹽類物質(zhì),因此可猜斷該物質(zhì)不可能為酸;
【猜想】根據(jù)其他的猜想情況,可假定該試劑中也含有鈉元素,則有:若為堿,則為氫氧化鈉;若為鹽,則可為碳酸鈉或是硫酸鈉或氯化鈉等;
【探究活動(dòng)一】(1)由于顯堿性的溶液不一定是堿的溶液,例如鹽類物質(zhì)碳酸鈉的溶液顯堿性,所以滴加酚酞試液,溶液變?yōu)榧t色只能說明溶液顯堿性,但不能證明是堿的溶液;
(2)根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣的白色沉淀可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明猜想②正確;
(3)利用氫氧化鈣也能與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀,同樣也可以完成猜想②的驗(yàn)證;其方程式為Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;
【探究活動(dòng)二】在測定酸堿度時(shí)用濕潤的試紙的操作方法不正確,如果將試紙潤濕,則相當(dāng)于向所測溶液中加入了水,從而會(huì)使所測得堿溶液的酸堿度偏小,但根據(jù)pH=10判斷溶液為堿性的結(jié)論還是沒有錯(cuò)誤的;
【實(shí)驗(yàn)反思】依據(jù)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用可知化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類以及個(gè)數(shù)不變,由SiO2+2NaOH=X+H2O可知,反應(yīng)前含有1個(gè)Si原子,4個(gè)O原子,2個(gè)H原子,2個(gè)Na離子,反應(yīng)后已有2個(gè)H原子,1個(gè)O原子,故X中含有2個(gè)Na原子,1個(gè)Si原子,3個(gè)O原子,故其化學(xué)式為Na2SiO3
故答案為:【討論】A;
【猜想】NaCl;
【探究活動(dòng)一】
(1)NaOH與Na2CO3的水溶液都呈堿性,都能使無色酚酞試液變成紅色;
(2)CaCl2 溶液;
(3)澄清石灰水;  白色沉淀;Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;
【探究活動(dòng)二】B;
【實(shí)驗(yàn)反思】Na2SiO3;
點(diǎn)評:本題是缺失標(biāo)簽的實(shí)驗(yàn)探究題,相當(dāng)于物質(zhì)鑒別題,在鑒別幾種物質(zhì)時(shí)要從物質(zhì)的不同性質(zhì)入手,但試題涉及知識點(diǎn)多,要加強(qiáng)知識的全面性和系統(tǒng)性.
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