【題目】為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件,用木炭粉和氧化銅的干燥混合物1~2.5g進行系列實驗。
(查閱資料)①氧化銅()為黑色固體。
②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅;氧化亞銅為紅色固體,能與稀硫酸反應:.
(進行實驗)
實驗l:取質量比1:11的木炭粉和氧化銅混合物1.3g,進行實驗。
序號 | 1-1 | 1-2 |
裝置 | ||
反應后物質的顏色、狀態(tài) | 黑色粉末中混有少量紅色固體 | 紅色固體有金屬光澤,混有極少量黑色物質 |
實驗2:取一定量的混合物,用1-2裝置進行實驗。
序號 | 本炭粉與氧化銅的質量比 | 反應后物質的顏色、狀態(tài) | |
2-1 | 1:9 | 紅色固體有金屬光澤 | 混有少量黑色物質 |
2-2 | 1:10 | 混有很少量黑色物質 | |
2-3 | 1:11 | 混有極少量黑色物質 | |
2-4 | 1:12 | 無黑色物質 | |
2-5 | 1:13 | 混有較多黑色物質 |
(解釋與結論)
(1)實驗1-2中,證明生成的方程式是_____。
(2)實驗1的目的是_____。
(3)實驗2的結論是_____。
(反思與評價)
(4)實驗2沒有進行質量比為1:14的實驗,理由是_____。
(5)為檢驗2-4的紅色固體中是否含,所需試劑是_____。
【答案】 探究氧化銅與木炭的受熱面積對其反應的影響 木炭與氧化銅質量比為1:12時恰好完全反應,因此木炭與氧化銅反應的最佳質量比為1:12 木炭與氧化銅的質量比為1:13時,氧化銅已過量 稀硫酸
【解析】
(1)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,故證明生成了CO2的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁,反應的方程式為:
(2)實驗1中實驗1-1混合物的受熱面積大于實驗1-2中混合物的受熱面積,故是探究氧化銅與木炭的受熱面積對其反應的影響,故填:探究氧化銅與木炭的受熱面積對其反應的影響。
(3)實驗2提供的數(shù)據(jù)以及實驗現(xiàn)象可以看出,木炭與氧化銅質量比為1:12時恰好完全反應,因此木炭與氧化銅反應的最佳質量比為1:12,故填:木炭與氧化銅質量比為1:12時恰好完全反應,因此木炭與氧化銅反應的最佳質量比為1:12。
(4)實驗2沒有進行質量比為1:14的實驗,是因為當木炭與氧化銅的質量比為1:13時,氧化銅已過量,故填:木炭與氧化銅的質量比為1:13時,氧化銅已過量。
(5)為檢驗2-4的紅色固體中是否含Cu2O,根據(jù)題干提供的信息,氧化亞銅能與硫酸反應生成藍色的硫酸銅反應,故所需試劑是稀硫酸,故填:稀硫酸。
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【題目】對資料或實驗證據(jù)的分析是否正確,直接關系到科學探究是否符合客觀事實。下圖為實驗室用等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀(另加少量的二氧化錳),分別制取氧氣的數(shù)據(jù)分析示意圖。下列依據(jù)圖示信息所得出的分析正確的是( )
A. 同時開始加熱,先收集到氧氣的是氯酸鉀
B. 用相同容積的試管制取較多量的氧氣時,宜選擇氯酸鉀為原料
C. 加入少量的二氧化錳使氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣質量增加
D. 反應時間較長的是高錳酸鉀
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊分別是HNO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、BaCl2五種溶液中的一種,F(xiàn)利用X溶液加以鑒別,它們之間存在如下圖所示的轉化關系:
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
⑴甲、乙、丙、丁、戊之間能發(fā)生____個反應。
⑵寫出甲、丁、戊所代表的溶液中溶質的化學式:
甲______,丁______,戊______。
⑶寫出X與足量乙溶液反應的化學方程式:_________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】普通白銅是銅鎳合金,在工業(yè)上用途廣泛。由于外觀與銀極為相似,常被不法商人用來冒充白銀謀取暴利。已知白銅中的金屬鎳與稀鹽酸反應的化學方程式為,為了鑒別真?zhèn),某;瘜W興趣小組取該樣品40g分四次加入盛有100g未知濃度的鹽酸溶液的燒杯(已知燒杯質量為50g)中,充分反應后,測得燒杯和燒杯內(nèi)物質的質量數(shù)據(jù)記錄如下:
次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入樣品的質量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
燒杯和燒杯內(nèi)物質的總質量/g | 159.9 | 169.8 | m | 189.7 |
(1)________________﹔
(2)所用鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)是________________;
(3)樣品中銅的質量分數(shù)是________________。
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【題目】銅元素有多種氧化物,如.稱取14.4g僅含Cu、O兩種元素的固體樣品、采用如下裝置實驗(夾持裝置省略)。測得實驗前后裝置B增重4.4g。下列說法正確的是( 。
A. 裝置B的作用是吸收反應生成的和
B. 實驗開始前應先關閉,打開,讓CO通一段時間
C. 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算,可以確定該固體為的組成或有三種可能
D. 若缺少裝置C,則實驗所得Cu、O個數(shù)比偏高
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【題目】大理石廣泛存在于自然界,某種大理石除主要成分外,還有少量的硫化鈣。甲和乙兩位同學用這種大理石和稀鹽酸反應分別并展以下探究。
(查閱資料)資料一:在常溫下,測的濃度均為a%的下列5種溶液的pH大小情況:
溶質 | |||||
pH | 小→大 |
A
B
C
D
資料二:常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰
(實驗探究)甲同學為了得到純凈的二氧化碳,設計了如下裝置,請你
(1)制備的氣體中,可能含有的雜質是___________;
(2)上述裝置中,A是_______溶液,飽和NaHCO3溶液可以吸收____;
(3)上述裝置中,B物質可能是___________(寫名稱);
(4)用這個實驗得到的氣體測定的相對分子質量,如果B物質失效,測定結果_______(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”);
(5)乙同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質量分數(shù),進行了如下定量實驗:
實驗步驟 | I.將適量鹽酸加入燒杯中并稱重 | II.稱取少量大理石樣品加入燒杯中,使之與過量稀鹽酸反應 | III.待反應完全后,稱重 |
實驗圖示 | |||
實驗數(shù)據(jù) | 燒杯和鹽酸的質量為100.0g | 大理石樣品的質量為12.0g | 燒杯和其中混合物的質量為107.6g |
乙同學通過分析計算,得出結論:該實驗中生成的二氧化碳的質量是4.4g,大理石樣品純度為83.3%。請你評價他的結論是否正確________(填“正確”或“錯誤”,并簡述理由) __________。
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【題目】欲在室溫和1.01×105Pa條件下測定鎂的相對原子質量,請利用下圖給定的儀器(盛放鎂條的隔板有小孔)組裝成一套實驗裝置(每種儀器只允許用一次)。請回答下列問題:
(1)裝置A中的分液漏斗中盛放的液體是_______,其作用是_____________;
(2)假設氣流方向由左向右,則各儀器的接口連接的先后順序(填小字母) ________;
(3)連接好儀器后,要進行的操作有以下幾步:①待儀器B中的物質恢復到溫室時,測得量筒C中水的體積(若假設將測定的體積換算為標準狀況下為VmL);②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質量為mg)并將其投入試管B中;③檢查各裝置的氣密性;④旋開儀器A上分液漏斗的活塞,當鎂條完全溶解時再關閉活塞。上述幾步操作的先后順序為_____________;
(4)若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積,這將會使所得鎂的相對原子質量數(shù)據(jù)(選填“偏高”或“偏低”或“無影響”)_____________;
(5)若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行試驗,這將會使所測鎂的相對原子質量數(shù)據(jù)(選填“偏高或“偏低”或“無影響”) _____________。
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【題目】結合配制100g質量分數(shù)為6%的溶液的實驗,回答下列問題。
(1)計算:需要質量分數(shù)為30%的溶液________g;
(2)量。毫咳∷杷畷r俯視讀數(shù),其他操作均正確,則配制出的稀溶液的質量分數(shù)________6%(選填“大于”、“等于”或“小于”);
(3)混勻:將準確量取的溶液和水倒入________(填寫一種儀器名稱)中,用玻璃棒攪拌,使溶液混合均勻;
(4)裝入棕色瓶中貼好標簽(標簽中包括過氧化氫溶液和________),密封保存在陰涼處。
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【題目】現(xiàn)有一包由3.2g銅、13g鋅和2g 碳組成的粉末,放到一定量的AgNO3溶液中,完全反應后得到的固體為m種,溶液中溶質為n種.下列說法中不正確的是( )
A. 若m=2,則n=2或3 B. 若固體中金屬的質量為 48g,則m=4
C. 當m=3時,溶液可能呈藍色 D. 反應后固體的質量不可能超過56g
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