Question

【題目】在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示：下列推理中正確的是（______）

	X	Y	Z	Q
反應前的質量/g	20	80	2	21
反應后的質量/g	4	待測	38	65

A.反應后物質Y的質量為16g B.反應中Z可能是催化劑

C.參加反應的物質X與Y的質量之比為1:3

D.若Z和Q的相對分子質量分別是18和44，則他們的化學計量數(shù)之比是_____________________

Answer 1

【答案】 A 2:1

【解析】A、Z和Q在反應前后質量分別增加了36g和44g，說明了Z和Q是反應中的生成物，X在反應前后減少了16g，說明了X是反應中的反應物，根據(jù)質量守恒定律，Y是反應中反應物，在反應前后消耗了36g+44g-16g=64g，則在反應后Y應剩余80g-64g=16g，故正確；

根據(jù)質量守恒定律和表格中的數(shù)據(jù)可知，設待測質量為x，反應前各物質的質量總和=反應后生成各物質的質量總和，則得：20g+80g+2g+21g=x+4g+38g+65g，解得：x=16g，故A錯誤；

B、反應后Z的質量增加，所以不可能為催化劑，故錯誤；

C、反應過程中，X與Y改變的質量比=（20g﹣4g）：（80g﹣16g）=16：64=1：4，故錯誤；

D、設反應中X與Z的化學計量數(shù)a和c，則依據(jù)方程式中物質的質量關系可知，則=，解得：=，則X與Y的計量數(shù)之比是1：2。

故選D．