Question

【題目】學(xué)習(xí)完酸和堿的化學(xué)性質(zhì)后，同學(xué)們進行了如下探究實驗：
將稀鹽酸分別加入到氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中，如圖所示

（1）請你寫出B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 然后同學(xué)們將A、B試管同時倒入C廢液缸中發(fā)現(xiàn)溶液中產(chǎn)生氣泡，同學(xué)們對此現(xiàn)象產(chǎn)生了興趣，于是大家決定對C廢液缸中的成分進一步探究．（提示碳酸鈉溶液顯堿性）
（2）【提出問題】：C廢液缸中的溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】：童童同學(xué)猜想：NaCl 婷婷同學(xué)猜想：NaCl Na2CO3
小宇同學(xué)猜想：NaCl Na2CO3 HCl
【交流與評價】：上述猜想中同學(xué)是錯誤的，請你說出理由 ．
（3）【實驗探究】：童童同學(xué)為了證明自己的猜想，取C中溶液少許于試管中，加入幾滴無色酚酞溶液，無色酚酞溶液不變色，于是得出結(jié)論自己猜想正確，請你評價她的結(jié)論 ．
最后，經(jīng)過同學(xué)們的進一步實驗得出童童的猜想是錯誤的，同時確定了C廢液缸中溶質(zhì)的成分，根據(jù)C中溶質(zhì)的成分，請你確定C中含有的粒子是（填符號）．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）小宇；在溶液中碳酸鈉與氯化氫能反應(yīng)不能共存或碳酸鈉溶液與稀鹽酸能反應(yīng)不能共存
（3）無色酚酞溶液變紅，說明溶液不顯堿性，但可以顯酸性或中性，不能確定氯化氫（或稀鹽酸）是否存在所以童童同學(xué)猜想不正確；Na+、H+、Cl﹣、H2O
【歸納總結(jié)】通過上述探究活動，我們在確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分時，除了要考慮溶于水的生成物外還要考慮 ?????? ．
溶于水剩余的反應(yīng)物
【解析】解：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【交流與評價】碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳，所以小宇同學(xué)是錯誤的，理由是：在溶液中碳酸鈉與氯化氫能反應(yīng)不能共存或碳酸鈉溶液與稀鹽酸能反應(yīng)不能共存；
【實驗探究】酚酞遇堿變紅色，所以取C中溶液少許于試管中，加入幾滴無色酚酞溶液，無色酚酞溶液不變色，童童同學(xué)的猜想是錯誤的；
中性、酸性的溶液都不能使酚酞變色，已經(jīng)知道童童同學(xué)的猜想錯誤，所以C中溶質(zhì)的成分是氯化鈉和氯化氫，C中含有的粒子是Na+、H+、Cl﹣、H2O；
【歸納總結(jié)】在確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分時，除了要考慮溶于水的生成物外還要考慮溶于水剩余的反應(yīng)物．
所以答案是：（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（2）小宇同學(xué)；（3）在溶液中碳酸鈉與氯化氫能反應(yīng)不能共存或碳酸鈉溶液與稀鹽酸能反應(yīng)不能共存；（4）不正確，無色酚酞溶液變紅，說明溶液不顯堿性，但可以顯酸性或中性，不能確定氯化氫（或稀鹽酸）是否存在所以童童同學(xué)猜想不正確．（或不正確，若C中溶質(zhì)為NaCl和HCl，溶液顯酸性，加入無色酚酞溶液也不變色，所以童童同學(xué)猜想不正確．或不正確，兩試管倒入C中后，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)后鹽酸過量，溶液顯酸性，加入無色酚酞溶液也不變色，所以童童同學(xué)猜想不正確．）；（5）Na+、H+、Cl﹣、H2O；（6）溶于水剩余的反應(yīng)物．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．