【題目】某無色氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種。按下表中的步驟連續(xù)進行實驗(假設(shè)每步反應均完全)。資料:.相同條件下,等體積的氣體含有相同數(shù)目的分子。

.白色的硫酸銅粉末遇水變藍.

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

通過熾熱的木炭,恢復到原溫度

氣體體積不變

通過灼熱的氧化銅

固體變?yōu)榧t色

通過白色的硫酸銅粉末

粉末變?yōu)樗{色

通入澄清的石灰水中

石灰水變渾濁

下列關(guān)于該氣體的判斷正確的是

A.一定含有CO2、CO H2

B.一定含有H2一定不含CO2CO

C.一定含有CO H2,一定不含CO2

D.一定含有CO2 H2可能含有CO

【答案】C

【解析】通過熾熱的木炭,恢復到原溫度,氣體體積不變,說明混合氣體中沒有,因為1體積的二氧化碳與碳反應生成2體積的一氧化碳;通過灼熱的氧化銅,固體變?yōu)榧t色,說明含有還原性的氣體;通過白色的硫酸銅粉末,粉末變?yōu)樗{色,說明有水生成,則證明氣體中含氫氣,氫氣與氧化銅反應生成了水;通入澄清的石灰水中,石灰水變渾濁,說明氣體中含有一氧化碳,一氧化碳與氧化銅反應,生成了二氧化碳.故選C

試題分析:根據(jù)1體積的二氧化碳與碳反應生成2體積的一氧化碳分析;根據(jù)灼熱的氧化銅,固體變?yōu)榧t色,說明含有還原性的氣體分析;根據(jù)白色的硫酸銅粉末遇水變藍,推斷是否有水生成,同時推斷出是否有氫氣參與反應;根據(jù)一氧化碳與氧化銅反應,生成二氧化碳分析.

練習冊系列答案
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A

B

C

D

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工業(yè)煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑,將鐵從氧化物中還原出來。請回答下列問題:

1高爐煉鐵中,焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外,還能 ;

2某鋼鐵廠每天消耗5000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,該廠理論上可日產(chǎn)含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少?

II.實驗探究煉鐵原理某化學興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的原理,并探究CO與Fe2O3反應后的產(chǎn)物。通過查閱資料知道:草酸(H2C2O4體與濃硫酸混合加熱會產(chǎn)生一氧化碳,反應方程式為:H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O。

NaOH溶液可以吸收二氧化碳,反應方程式為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

常溫下,Ca(OH)2微溶于水;于是他設(shè)計了下圖的實驗裝置,結(jié)合裝置回答下列問題:

(1)圖A是用固體草酸和濃硫酸制取CO的反應裝置,你認為應選擇下圖中的 (填裝置編號);

(2)圖中裝置C、D的作用分別是 、

(3)為了證明產(chǎn)物中有二氧化碳,裝置F中試劑應該是少量的澄清石灰水,該反應的化學方程式為 ;

(4)該裝置設(shè)計有一個明顯缺陷,你認為是 。

(5)實驗時準確稱取一定質(zhì)量純凈的Fe2O3固體按上圖進行實驗,當E中固體全部變黑后,繼續(xù)通入CO直到玻璃管冷卻。將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)固體全部溶解,但無氣泡產(chǎn)生。

查閱資料:a.鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解。

b.Fe2O3與CO反應的固體生成物可能情況如下:

根據(jù)“無氣泡”猜想,黑色粉末可能是: Fe3O4 ; 。

(6)定量分析 用電子天平稱量得部分數(shù)據(jù)如下:

玻璃管質(zhì)

玻璃管及其中固體的質(zhì)量

裝置F及其中物質(zhì)的總質(zhì)量

反應前

28.20 g

33.00 g

300.0 g

反應后

32.84 g

300.4 g

根據(jù)上述數(shù)據(jù),請選擇有效的數(shù)據(jù),推斷出反應后黑色固體的成分。(寫出計算過程)

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