Question

【題目】某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產(chǎn)物并測定其質(zhì)量分數(shù)（假設雜質(zhì)不參與反應）．草酸晶體（H2C2O42H2O）的理化性質(zhì)見表．
（1）加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是（填圖1字母序號）．
（2）圖2是驗證熱分解產(chǎn)物中含CO，CO2的裝置 ①儀器a和b的名稱分別是和
②證明存在CO2的現(xiàn)象是 ， 證明存在CO的現(xiàn)象是 ， D中反應的化學方程式是 ．
③裝置A的作用是 ， 氣囊的作用是 ．

（3）為測定樣品中草酸晶體的質(zhì)量分數(shù)，設計兩種如下方案．

熔點	沸點	熱穩(wěn)定性	與堿反應
101°C～102°C	150°C～160°C升華	100.1°C失去結(jié)晶水，175°C分解成CO2 ， CO，H2O	與Ca（OH）2反應產(chǎn)生白色沉淀（CaC2O4）

①稱一定量樣品用上圖裝置進行實驗，測得裝置D反應前后的質(zhì)量差，由此計算出的實驗結(jié)果比實際值偏低，排除儀器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反應、 ．
②稱取8.75g草酸晶體樣品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加適量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反應完全．
（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）則KMnO4溶液顯色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的質(zhì)量g．請計算樣品中的質(zhì)量分數(shù)．[寫出計算過程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O42H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．

Answer 1

【答案】
（1）c
（2）燒杯；酒精燈；B中澄清的石灰水變渾濁；D中黑色固體變成紅色；CO+CuO Cu+CO2；除去草酸蒸氣，防止對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾；收集一氧化碳，防止污染空氣
（3）生成的銅又被氧化；紫紅；0.79
【解析】解：（1）草酸的熔點較低，受熱容易熔化，用c裝置加熱草酸時不容易下流，適宜用來加熱草酸． 故填：c．（2）①儀器a和b的名稱分別是燒杯、酒精燈．
故填：燒杯；酒精燈．②證明存在CO2的現(xiàn)象是：B中澄清的石灰水變渾濁；證明存在CO的現(xiàn)象是：D中黑色固體變成紅色．
故填：B中澄清的石灰水變渾濁；D中黑色固體變成紅色．
D中氧化銅和一氧化碳在加熱時反應能生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式是：CO+CuO Cu+CO2 ．
故填：CO+CuO Cu+CO2 ． ③裝置A的作用是：除去草酸蒸汽，防止對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾；氣囊的作用是：收集一氧化碳，防止污染空氣．
故填：除去草酸蒸汽，防止對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾；收集一氧化碳，防止污染空氣．（3）①一氧化碳部分反應，生成的銅重新被氧化等因素都能夠?qū)е掠嬎愠龅膶嶒灲Y(jié)果比實際值偏低．
故填：生成的銅又被氧化．②高錳酸鉀溶液是顏色紫紅色的．
故填：紫紅．
25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的質(zhì)量為：25.00g×3.16%=0.79g．
故填：0.79．
設10.00g溶液中含草酸晶體的質(zhì)量為X，
由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知，

5H2C2O42H2O→5H2C2O4→	2KMnO4 ，
630	316
x	0.79g

=
X=1.575g，
50.00g溶液中含草酸晶體的質(zhì)量為：1.575g×5=7.875g，
草酸晶體的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=90%，
答：樣品中草酸晶體的質(zhì)量分數(shù)為90%．