Question

某化學活動小組欲用純堿制取燒堿，做了如下實驗：

現取純堿樣品（假設雜質不溶于水，也不與其他物質反應），向其中加入34.1g水使其完全溶解，然后再加入100g的溶質質量分數為17.1%的氫氧化鋇溶液，至恰好完全反應，過濾得到29.1g濾渣和一種不飽和溶液。請回答問題：
（1）上述實驗步驟中，請指出操作中的錯誤                               ;
（2）請寫出發(fā)生反應的化學方程式                                        ;
（3）列出參加反應固體物質質量（x）的比例式                            ；
（4）求純堿樣品的純度為             ；
（5）反應后所得溶液的溶質質量分數為                ；
（6）現將反應后所得溶液濃縮成10%的溶液以備用（濃縮時沒有晶體析出），則需蒸發(fā)掉的水的質量為              。

Answer 1

(1)過濾時沒有用玻璃棒引流，漏斗最底端沒有緊靠燒杯內壁
(2)Ba（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+BaCO₃↓
(3)106/171=x/17.1g
(4)53%
(5)6.4%
（6）45g  

樣品質量：10.6g+（29.1g-23.3g）=16.4g；
反應后溶液質量：34.1g+100g+16.4g-29.1g=121.4g
（2）Ba（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+BaCO₃↓
（3）
（4）求純堿樣品的純度為=
（5）