Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料獲知以下信息：將二氧化碳?xì)怏w慢慢地通入一定量的氫氧化鈉溶液中，在溶液中先后發(fā)生以下兩個化學(xué)反應(yīng)：

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （先發(fā)生反應(yīng)）

Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3 （后發(fā)生反應(yīng)）

同學(xué)們開展了下列探究活動：

【提出問題】將二氧化碳?xì)怏w慢慢地通入一定量的氫氧化鈉溶液中， 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分有哪些？

【猜想假設(shè)】Ⅰ．NaOH 和Na2CO3；

Ⅱ．只有 Na2CO3；

Ⅲ．_____________________；

Ⅳ．_____________________。

【實驗探究】將二氧化碳?xì)怏w慢慢地通入一定量的某氫氧化鈉溶液中，再將反應(yīng)后所得溶液按下列流程進行實驗并測出相關(guān)數(shù)據(jù)：

小資料： 碳酸鹽一般不易溶于水， 如 CaCO3難溶； 碳酸氫鹽絕大多數(shù)易溶于水， 如 Ca(HCO3)2易溶。

【獲得結(jié)論】根據(jù)上述信息， 分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分并計算溶質(zhì)的質(zhì)量， 將結(jié)

果填入下表：

溶質(zhì)的化學(xué)式	溶質(zhì)的質(zhì)量/g

填表說明： ①不寫計算過程， 計算結(jié)果保留一位小數(shù)。

②如果溶質(zhì)的成分只有一種，請?zhí)顚懺诘谝恍�；如果溶質(zhì)的成分有兩種，請分別在兩行中各填寫一種物質(zhì)。

Answer 1

【答案】⑴Na2CO3、NaHCO3；只有NaHCO3；

溶質(zhì)的化學(xué)式	溶質(zhì)的質(zhì)量/g
Na2CO3	10.6g
NaHCO3	16.8g

⑵

【解析】當(dāng)部分碳酸鈉和二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)時，溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3；當(dāng)碳酸鈉完全和二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)時，溶質(zhì)為NaHCO3；

設(shè)溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x

CaCI2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCI

106 100

X 10g

106/x=100/10g x=10.6g

由于加入足量的氯化鈣，所以碳酸鈉完全反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的只有碳酸氫鈉

設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為y

NaHCO3+2HCl====NaCl+H2O+CO2↑

84 44

Y 8.8g

84/y=44/8.8g y=16.8g

答：略