Question

【題目】根據(jù)下圖裝置，回答下列有關(guān)問題：

（1）裝置圖中儀器a的名稱為____________。

（2）用加熱高錳酸鉀制取氧氣，裝置A還需做的一點改動是 __________________；化學方程式為__________________。

（3）用過氧化氫制氧氣，選用的裝置組合是________________，化學反應方程式為_________________；

（4）若用G裝置采用排空法收集氫氣,氫氣應從_____________進（選“b”或“c”） ；

若用裝滿水的G裝置收集氧氣，則氧氣從_____________進（選“b”或“c”）。

（5）制取二氧化碳最好選用的發(fā)生裝置是C,該裝置與另一個可選用的裝置相比，其主要優(yōu)點是___________________，反應方程式為__________________；

（6）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣（假定已完全反應），通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳。正確操作的先后順序是____________（填寫選項序號）。a．烘干 b．溶解 c．過濾 d．洗滌

Answer 1

【答案】集氣瓶試管口塞一小團棉花2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑BD或BF2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑cc隨時控制反應的發(fā)生和停止CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑b c d a

【解析】該題為氧氣的制取實驗，包括實驗原理、裝置、步驟、現(xiàn)象、注意事項和問題討論。（1）由圖可得為集氣瓶；（2）為避免高錳酸鉀粉末被氧氣流吹入導管致使導管堵塞，需在試管口加塞棉花；高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；（3）過氧化氫制取為固液不需加熱型，因此發(fā)生裝置為B，又生成的氧氣密度比空氣略大、不易溶于水，收集裝置可以是F或者D；過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣；（4）氫氣密度比空氣小，從c進，空氣從b排出；氧氣密度比水小，從c進，水從b排出；（5）可通過開關(guān)止水夾控制生成氣體的排出與否，進而控制試管內(nèi)的氣壓，改變液體藥品的從長頸漏斗進入試管或者從試管排入漏斗，進而控制固體藥品與液體藥品的接觸與否來控制的開始與停止；反應為碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；（6）反應后固體有能溶于水的氯化鉀和不能溶于水的二氧化錳，先溶解過濾分離出二氧化錳，在對二氧化錳進行洗滌和干燥。