Question

（2012?寧德質(zhì)檢）Ⅰ．干電池的主要成分是鋅、石墨、二氧化錳和氯化銨等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）石墨做為電極是利用它的

導(dǎo)電性

性；
（2）二氧化錳（MnO₂）中錳元素的化合價(jià)為

+4

；
（3）氯化銨（NH₄Cl）中氯離子的符號(hào)是

Cl^-

；
Ⅱ．請(qǐng)根據(jù)下表回答有關(guān)問(wèn)題

物質(zhì)	鹽酸	干冰	燒堿	食鹽
化學(xué)式	HCl	CO2	NaOH

（1）寫(xiě)出食鹽的化學(xué)式

NaCl

；
（2）上述四種物質(zhì)的水溶液pH最大的是

NaOH

；
（3）利用表中提供的物質(zhì)，寫(xiě)一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）根據(jù)石墨的物理性質(zhì)進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合二氧化錳（MnO₂）的化學(xué)式進(jìn)行解答本題．
（3）根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．
Ⅱ．（1）化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)一般規(guī)律：先讀后寫(xiě)，后讀先寫(xiě)．
（2）當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；據(jù)此結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)的酸堿性進(jìn)行分析判斷．
（3）根據(jù)表中提供的物質(zhì)，寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答：Ⅰ．（1）石墨都具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，可用作電極．
（2）氧元素顯-2，設(shè)錳元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知二氧化錳（MnO₂）中錳元素的化合價(jià)：x+（-2）×2=0，則x=+4．
（3）根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．因此氯離子的符號(hào)為：Cl^-．
Ⅱ．（1）食鹽的主要成分是氯化鈉，其化學(xué)式為NaCl．
（2）鹽酸顯酸性，pH小于7；干冰與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，pH小于7；氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7；食鹽水顯中性，pH等于7．故水溶液pH最大的是氫氧化鈉．
（3）鹽酸能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O；二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
故答案為：Ⅰ．（1）導(dǎo)電性；（2）+4；（3）Cl^-
Ⅱ．（1）NaCl；（2）NaOH；（3）HCl+NaOH=NaCl+H₂O或CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，但涉及知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，掌握利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)（化學(xué)式、離子符號(hào)、化學(xué)方程式等）的書(shū)寫(xiě)等是正確解答本題的關(guān)鍵．