Question

【題目】小關(guān)鍵同學(xué)在實驗室探究金屬的某些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，部分操作如圖所示。

(1)操作A中能說明黃銅的硬度比純銅大的現(xiàn)象為______。

(2)操作B中可觀察到的現(xiàn)象為______。

(3)操作C、D可以判斷金屬鎂、銀、銅的金屬活動性順序，操作C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(4)如果只用三種試劑，驗證鋁、鐵、銅的金屬活動性強(qiáng)弱，可選擇的三種試劑為______。

(5)室溫下，將鋅片和鐵片( 用M或N標(biāo)識) 分別與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。圖象如圖：

①將等量的鋅片、鐵片分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系圖序為______。(填字母序號，下同)

②將足量的鋅片、鐵片分別與等量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系圖序為______。

③將足量的鋅片、鐵片分別緩慢加入等量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入金屬的質(zhì)量的關(guān)系圖序為______。

④將足量的稀鹽酸分別緩慢加入等量的鋅片、鐵片中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系圖序為______。

Answer 1

【答案】純銅表面留下劃痕 銅絲表面變黑 Mg+CuCl2=MgCl2+Cu 鋁、銅和硫酸亞鐵溶液或硫酸鋁溶液、鐵、硫酸銅溶液 C B B A

【解析】

（1）操作A中能說明黃銅的硬度比純銅大的現(xiàn)象為純銅表面留下劃痕。

（2）操作B中，銅和氧氣反應(yīng)生成黑色氧化銅，可觀察到的現(xiàn)象為銅絲表面變黑；

（3）操作C中鎂和氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+CuCl2=MgCl2+Cu。

（4）在驗證三種金屬的活動性時常用三取中的實驗方法，可以取金屬活動順序表中位于兩邊的金屬和中間金屬的鹽溶液，因為金屬活動性鋁>鐵>銅，所以可選擇的三種試劑為鋁、銅和硫酸亞鐵溶液；

（5）①將等量的鋅片、鐵片分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，由于鋅的活動性大于鐵，鋅反應(yīng)的要劇烈，完全反應(yīng)后相同質(zhì)量的鋅、鐵，鐵生成氫氣的質(zhì)量多，所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系圖序為C；

②將足量的鋅片、鐵片分別與等量的稀鹽酸反應(yīng)，由于鋅的活動性大于鐵，鋅反應(yīng)的要劇烈；由于稀鹽酸少量但相等，故完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量一樣多，所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系圖序為B。

③將足量的鋅片、鐵片分別緩慢加入等量的稀鹽酸中，等質(zhì)量的金屬鐵生成的氫氣質(zhì)量多，完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的相同，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入金屬的質(zhì)量的關(guān)系圖序為B。

④將足量的稀鹽酸分別緩慢加入等量的鋅片、鐵片中，等質(zhì)量的酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相同，等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)鐵生成的氫氣多，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系圖序為A。