【題目】有一工業(yè)流程如下圖所示:
(1)請(qǐng)將電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+________↑;
(2)有關(guān)物質(zhì)常溫下的溶解度如下表:
物質(zhì) | Ca(ClO3)2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
上述流程中加入了KCl粉末,KCl與________(填化學(xué)式)發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)得到KClO3晶體,該過(guò)程得到KClO3晶體的原因是____________。
【答案】 C2H2 Ca(ClO3)2 在常溫下氯酸鉀的溶解度較小,生成的氯酸鉀過(guò)量會(huì)結(jié)晶析出
【解析】本題主要考查質(zhì)量守恒定律,化學(xué)方程式的收寫(xiě),溶解度。根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫(xiě)化學(xué)方程式,根據(jù)反應(yīng)流程,判斷找出能與氯化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀的物質(zhì),根據(jù)圖中所給信息中氯酸鉀的溶解度進(jìn)行分析。
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變判斷另一種生成物是 C2H2.故填:C2H2
(2)由圖分析,氯化鉀只能與氯酸鈣反應(yīng)后成氯酸鉀和氯化鈣,由溶解度表可知氯酸鉀在常溫溶解度較小,故答案為:Ca(ClO3)2 在常溫下氯酸鉀的溶解度較小,生成的氯酸鉀過(guò)量會(huì)結(jié)晶析出
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉,為了除去硫酸鈉并制得純凈的氯化鈉固體,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案:(步驟②③中加入試劑均過(guò)量)
(1)此方案中,除去硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
(2)步驟④⑤中都要用到一種玻璃儀器,該儀器在步驟⑤中的作用是____________。
(3)小明同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不嚴(yán)密,應(yīng)該進(jìn)行的改進(jìn)措施是___________。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
A. 根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進(jìn)行分析判斷
B. 根據(jù)量筒讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低處保持水平進(jìn)行分析判斷
C. 根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進(jìn)行分析判斷
D. 根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進(jìn)行分析判斷
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)彼此多處相似的是
A、CO、CO2 B、C、CO2 C、C、CO D、O2、CO
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