向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸直至過量，整個過程中溶液pH的變化是


  1. A.
    不變
  2. B.
    由＞7到＜7
  3. C.
    由＜7到＞7
  4. D.
    由＜7到=7
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

15、在實驗室用鹽酸與氫氧化鈉溶液作用，探究中和反應時，看不到明顯的實驗現(xiàn)象．此時，采用下列一些做法，其中正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

24、在學習了質(zhì)量守恒定律后，小明和小華來到實驗室，他們用右圖所示的實驗裝置，驗證了氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應是符合質(zhì)量守恒定律的．
（1）請寫出該反應的化學方程
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
．
（2）實驗結(jié)束后，在整理儀器時小明發(fā)現(xiàn)，原來氫氧化鈉溶液是放在敞口容器中．于是他們對剛剛完成的實驗產(chǎn)生了疑問：
[提出問題]①氫氧化鈉是否變質(zhì)；②如果氫氧化鈉溶液兒經(jīng)變質(zhì)，“變質(zhì)”的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應為什么仍然符合質(zhì)量守恒定律．
[查找資料]部分銅鹽的溶解性表（20℃）
 陽離子\陰離子 SO42- N03- PO43- Cl- C032-
   Cu2+ 溶 溶 不 溶 不
（3）請你幫助他們完成下面的探究：
[設計實驗]怎樣確定氫氧化鈉是否變質(zhì)？
實驗過程 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸（或稀硫酸）
有氣泡產(chǎn)生
變質(zhì)
[解釋與分析]①假如氫氧化鈉已變質(zhì)，請寫出實驗過程中發(fā)生的其他反應的化學方程式
Na2CO3+CuSO4=Na2SO4+CuCO3↓
．
②“變質(zhì)”的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應，為什么仍然符合質(zhì)量守恒定律：
“變質(zhì)”的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應，反應前后元素的種類、質(zhì)量不變；碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液反應，反應過程中沒有氣體溢出；碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液反應，反應物和生成物均在燒杯中．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?天津）在實驗室用15mLNaOH稀溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗，回答下列問題：
（1）完成該實驗必須使用的儀器有
量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
．
（2）為判斷氫氧化鈉恰好被鹽酸中和，在滴加稀鹽酸前，需向氫氧化鈉溶液中滴加1～2滴酚酞試液，當恰好中和時，觀察到的現(xiàn)象是
溶液由紅色變?yōu)闊o色
溶液由紅色變?yōu)闊o色
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?楊浦區(qū)二模）小王和小張兩位同學對實驗探究有一定的心得，以下是他們探究鹽酸和氫氧化鈉溶液的實錄，請你參與探究并完成相關(guān)的問題：
小王根據(jù)如圖的操作進行實驗：
（1）A的現(xiàn)象是
無色溶液變成紅色
無色溶液變成紅色
；
（2）B中隨著稀鹽酸的滴加如圖象所示能正確表示這個變化過程的是
D
D
（填字母序號）；
（3）小王認為，當B中溶液顏色剛好變成無色時，說明鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，此時溶液呈中性．
（4）小張實驗：先向氫氧化鈉溶液中滴加一定量的稀鹽酸，再滴入酚酞試液，酚酞試液不變色，小張認為鹽酸和氫氧化鈉剛好完全反應．小干認為小張的實驗設計思路不合理，理由是
若鹽酸過量酚酞也不變紅
若鹽酸過量酚酞也不變紅
．
（5）寫出該中和反應的化學方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．
（6）請你設計實驗來證明小張燒杯中的溶液可能沒有完全中和（只用化學方程式表示，不用文字表達）：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小明同學向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸研究中和反應時，忘記了滴加酸堿指示劑．為了確認滴加的硫酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反應后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢驗．下表是小明同學設計的實驗方案，其中不正確的是（　　）
實驗方案 使用的試劑 判斷的方法
A 鐵粉 如果有氣泡產(chǎn)生，表明硫酸已經(jīng)過量
B 碳酸鈉粉末 如果有氣泡產(chǎn)生，表明硫酸已經(jīng)過量
C 紫色石蕊試劑 如果溶液變成紅色，表明硫酸已經(jīng)過量
D 硝酸鋇溶液 如果有白色沉淀產(chǎn)生，表明硫酸已經(jīng)過量

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