Question

鋼鐵工業(yè)是一個國家的支柱產(chǎn)業(yè)之一。圖-1是工業(yè)煉鐵的基本生產(chǎn)流程示意圖。

(1)寫出設備A 的名稱：                ；
(2)寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學方程式：                             ；
(3)石灰石的主要作用是造渣。寫出在高溫條件下石灰石分解的化學反應方程式：                          ；
(4)小軍同學采集了一些生鐵樣品（含雜質，雜質不溶于水，不與稀硫酸反應）采用如圖2所示裝置進行分析。分別稱得錐形瓶與棉花的質量為44.1g，生鐵樣品的質量為9.0g。在錐形瓶中加入足量稀硫酸后，立即開始記錄電子天平的示數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如圖3。

請認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
小軍數(shù)據(jù)處理的圖像中正確的是（    ）

（5）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（請寫明過程）；
（6）計算反應后所得溶液中硫酸亞鐵的質量分數(shù)（請寫明過程）。

Answer 1

（1）高爐
（2）3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂ 
（3）CaCO₃CaO+CO₂↑
（4）B
（5）（6）
設反應的鐵的質量為x，生成的硫酸亞鐵的質量為y
   Fe+H₂SO₄===FeSO₄+H₂↑
    56   152                     2 
     x     y                     0.3g
得出x=8.4g
鐵的質量分數(shù)為8.4g/9g=93.3%   y=22.8g
硫酸亞鐵的溶質質量分數(shù)為22.8g/(8.4g+159.0g-9.0g-44.1g-0.3g)×100%=20%
答：樣品中鐵的質量分數(shù)為93.3%，硫酸亞鐵的溶質質量分數(shù)為20%。