Question

碳酸氫鈉常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)，某化學(xué)興趣小組對碳酸氫鈉進行探究。

【查閱資料】 Ⅰ．碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質(zhì)。

Ⅱ．碳酸鈉溶液呈堿性。

【進行實驗】為了驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學(xué)取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示。

（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有__________。

（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

（3）興趣小組的同學(xué)認為：充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3。

①他們的依據(jù)是____________________________________。

②興趣小組為了確定反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分進行以下實驗，請?zhí)顚懴卤恚?/span>

實驗	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
實驗一：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，滴入幾滴酚酞試液	溶液變成紅色	固體產(chǎn)物是NaOH，而不是Na2CO3
實驗二：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，加入氯化鈣溶液	_____________	固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH
實驗三：___________________ ___________________________	產(chǎn)生大量氣泡	固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH

 

【討論與評價】實驗一的結(jié)論與實驗二、實驗三的結(jié)論相反，在討論時興趣小組的同學(xué)認為方案一的結(jié)論不正確，他們的理由是_____________________________________________。

【總結(jié)】請寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式________________________。

（4）某堿廠的主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉），為了測定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)該樣品中只含氯化鈉一種雜質(zhì)），取樣品10．0 g逐滴加入稀鹽酸，所得氣體的質(zhì)量為4．4 g。求：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

【進行實驗】（1）水珠（2）CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變。②產(chǎn)生白色沉淀? ；取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，加入稀鹽酸；【討論與評價】碳酸鈉溶液呈堿性，也能觀察到溶液變成紅色的現(xiàn)象；【總結(jié)】2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑（4）84%

【解析】

試題分析：依據(jù)題中所提供的資料可知（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)；（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O；（3）興趣小組的同學(xué)認為：充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3①他們的依據(jù)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變。②興趣小組為了確定反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分進行以下實驗的現(xiàn)象及操作為；產(chǎn)生白色沉淀? ；取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，加入稀鹽酸；【討論與評價】實驗一的結(jié)論與實驗二、實驗三的結(jié)論相反，在討論時興趣小組的同學(xué)認為方案一的結(jié)論不正確，他們的理由是碳酸鈉溶液呈堿性，也能觀察到溶液變成紅色的現(xiàn)象； 【總結(jié)】請寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

(4) 設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x

2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

168??????????????????????? 44

X??????????????????????? 4．4g

168：44=X：4．4g

X=8．4g

8．4g/10g×100%=84%

答：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為84%

考點：成分探究及根據(jù)化學(xué)方程式的計算