現(xiàn)將10.6g某固體混合物樣品與足量鹽酸起反應,收集到4.4gCO2.若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的3種物質(zhì)所組成,則該混合物組成不可能是


  1. A.
    Na2CO3、CaCO3和K2CO3
  2. B.
    Na2CO3、CaCO3和MgCO3
  3. C.
    Na2CO3、K2CO3和MgCO3
  4. D.
    CaCO3、K2CO3和MgCO3
B
分析:該題可以先根據(jù)極端假設法(即假設該混合物樣品全是A、B、C三個選項之首的Na2CO3),根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式,計算出10.6g碳酸鈉完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量正好為4.4g.再根據(jù)平均值法,推出該混合物中所含的物質(zhì)有兩種可能:一是含有碳酸鈉,同時還含有兩種同樣質(zhì)量(即10.6g)樣品與足量鹽酸反應時,生成二氧化碳的質(zhì)量小于和大于4.4克的物質(zhì);二是不含有碳酸鈉,但所含的3種物質(zhì)一定是同樣質(zhì)量(即10.6g)樣品與足量鹽酸反應時,生成二氧化碳的質(zhì)量既有小于4.4g的,又有大于4.4克的.然后,在根據(jù)化學方程式分別計算出,另外3種物質(zhì)按照同樣質(zhì)量(即10.6g)進行反完全應時生成的二氧化碳的質(zhì)量.最后,逐一分析、推算各個選項即可得出正確的答案.
解答:假設該混合物樣品全是Na2CO3;設它反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為x,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
10.6g x
,
x=4.4g
同理可得,同樣質(zhì)量(即10.6g)的MgCO3、CaCO3和K2CO3與足量鹽酸完全反應后,生成的二氧化碳的質(zhì)量分別為:5.6g、4.7g和3.4g.
根據(jù)平均值法逐一分析四個選項得:
A、由于Na2CO3、CaCO3和K2CO3與足量鹽酸完全反應后,生成的二氧化碳的質(zhì)量分別為:4.4g、4.7g和3.4g,是有可能平均到4.4g的;所以,該混合物組成是有可能的;但不符合題意,不能選.
B、由于Na2CO3、CaCO3和MgCO3與足量鹽酸完全反應后,生成的二氧化碳的質(zhì)量分別為:4.4g、4.7g和5.6g,是不可能平均到4.4g的,并且肯定要大于4.4g,但小于5.6g;所以,該混合物組成是不可能的;正好符合題意,應該選.
C、由于Na2CO3、K2CO3和MgCO3與足量鹽酸完全反應后,生成的二氧化碳的質(zhì)量分別為:4.4g、3.4g和5.6g,是有可能平均到4.4g的;所以,該混合物組成是有可能的;但不符合題意,不能選.
D、由于CaCO3、K2CO3和MgCO3與足量鹽酸完全反應后,生成的二氧化碳的質(zhì)量分別為:4.7g、3.4g和5.6g,是有可能平均到4.4g的;所以,該混合物組成是有可能的;但不符合題意,不能選.
故選B.
點評:本題是有關物質(zhì)中的所含物質(zhì)(物質(zhì)組成)的推斷計算題,解答時,常采用極端假設法和平均值法,來進行分析、探究和計算.并且,一定要細心認真,切不可馬虎大意,顧此失彼.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

興化地處里下河地區(qū),河港縱橫,水系發(fā)達.但河水中含有較多的碳酸氫鈣[Ca(HCO32],水的硬度較大.(查閱資料:碳酸氫鈣易溶于水.當溶有碳酸氫鈣的水遇熱時,溶解在水里的碳酸氫鈣就會發(fā)生分解,生成碳酸鈣沉積下來,這就形成了水垢Ca(HCO32CaCO3↓+H2O+CO2↑).已知碳酸氫鈉、碳酸氫鉀、碳酸氫鎂等物質(zhì)均能在加熱條件下發(fā)生類似的反應.而碳酸鈉、碳酸鉀則在通常情況下比較穩(wěn)定,加熱不分解.
請你根據(jù)上述信息完成下列各題:
(1)根據(jù)上述信息可知,水垢的主要成分是
 
.你能用什么方法來除去水垢?(用化學方程式表示)
 

(2)若碳酸鎂粉末中混有少量的碳酸氫鎂,請寫出除去雜質(zhì)碳酸氫鎂的方法(用化學方程式表示)
 

(3)實驗室有兩包質(zhì)量均為10.6g的固體,分別是碳酸鈉和碳酸氫鈉.現(xiàn)分別經(jīng)如下處理:①充分加熱 ②滴加足量的稀鹽酸 ③將兩步反應生成的氣體全部收集后通入足量的澄清石灰水.則生成沉淀的質(zhì)量
 
(填“相等”、“不相等”或“無法判斷”).
(4)在加熱條件下密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學反應,現(xiàn)對反應體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)進行測定,測得數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) X Y Z Q
反應前質(zhì)量(g) 40.0 4.6 37.8 0.0
反應后質(zhì)量(g) 43.6 待測數(shù)據(jù) 4.2 8.8
請回答下列問題:
①上表中的”待測數(shù)據(jù)”的數(shù)值是
 

②此密閉容器內(nèi)反應類型屬于
 
(填基本反應類型).
③若X是水,Q是能使澄清石灰水變渾濁的氣體,且X、Y、Z、Q四種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為1:1:2:1,則物質(zhì)Y的相對分子質(zhì)量為
 

(5)實驗室制取二氧化碳時若不慎使用了濃鹽酸,生成的氣體中除混有水蒸氣外還可能混有
 
氣體,這是因為濃鹽酸具有
 
性.
現(xiàn)要除去雜質(zhì)氣體,可采用如圖所示的裝置把不純的氣體進行洗氣.
①不純氣體應從
 
(填“a”或“b”)端通入.
②若只需要把生成的氣體干燥,可在瓶中盛放
 
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③可在瓶中盛放飽和的碳酸氫鈉溶液除去另一種雜質(zhì)氣體.寫出有關反應的化學方程式
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

現(xiàn)將10.6g某固體混合物樣品與足量鹽酸起反應,收集到4.4gCO2.若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的3種物質(zhì)所組成,則該混合物組成不可能是(  )
A、Na2CO3、CaCO3和K2CO3B、Na2CO3、CaCO3和MgCO3C、Na2CO3、K2CO3和MgCO3D、CaCO3、K2CO3和MgCO3

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科目:初中化學 來源:河北 題型:單選題

現(xiàn)將10.6g某固體混合物樣品與足量鹽酸起反應,收集到4.4gCO2.若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的3種物質(zhì)所組成,則該混合物組成不可能是(  )
A.Na2CO3、CaCO3和K2CO3B.Na2CO3、CaCO3和MgCO3
C.Na2CO3、K2CO3和MgCO3D.CaCO3、K2CO3和MgCO3

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科目:初中化學 來源:2004年河北省中考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

(2004?河北)現(xiàn)將10.6g某固體混合物樣品與足量鹽酸起反應,收集到4.4gCO2.若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的3種物質(zhì)所組成,則該混合物組成不可能是( )

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