【題目】按下列要求完成化學方程式

(1)木炭在氧氣中燃燒______。

(2)過氧化氫溶液與二氧化錳混合______。

(3)氫氧化鈉和硫酸溶液反應______。

【答案】C+O2CO2 2H2O22H2O+O2↑ 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

【解析】

首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可。

(1)在點燃的條件下，碳與氧氣反應生成二氧化碳；故填：C+O2CO2；

(2)在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫分解為水和氧氣；故填：2H2O22H2O+O2↑；

(3)氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水；故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我�；瘜W興趣小組同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。

（知識回放）通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中一個中和反應的化學方程式:________________。

（挖掘實質）

(1)圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，我發(fā)現(xiàn)HCl和NaOH在水中會解離出相應離子，以此類推硝酸鋇在水中會解離出Ba2+和_______________(填離子符號)。

(2)圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為___,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時且有氣體生成的反應的實質是 。

(3)通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應的實質,我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復分解反應.因為溶液中的H+和OH-不能大量共存;H2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液也可以發(fā)生復分解反應，因為Ba2+和SO42-在溶液中____________(填“能”或“不能”)大量共存;NaOH和K2CO3溶液不能發(fā)生復分解反應,因為_____和Na+和OH-能大量共存。

（知識升華）通過對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究,我得出復分解反應發(fā)生條件的實質是離子交換，只要反應物中某些離子濃度減小了(或不能大量共存),復分解反應就可以發(fā)生。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】沒有空氣就沒有生命，沒有前輩科學家的不斷追求就沒有今天的科技發(fā)展。

（1）下圖是在我們教材上冊P13的“空氣中氧氣體積分數(shù)的測定”實驗裝置示意圖。

①紅磷在空氣中燃燒的化學方程式為______________。

②實驗完畢后，集氣瓶內(nèi)水面上升到一定高度后，不再繼續(xù)上升。這種現(xiàn)象說明氮氣具有的性質是____________；若從燒杯中進入集氣瓶內(nèi)水的體積明顯小于預期，結合圖示分析導致誤差產(chǎn)生的一條可能主觀原因是_____________。

③因實驗是在集氣瓶外點燃紅磷，造成的不良后果是______________。

（查閱資料）紅磷的著火點為240℃；白磷40℃時即可燃燒，且與紅磷燃燒的產(chǎn)物相同。

④實驗小組用手持儀器測定白磷在空氣中燃燒時氧氣體積分數(shù)變化曲線如下圖示。

結合上述問題分析和對圖像觀察，談談你對可燃物燃燒的重新認識：_________________。

⑤下圖是法國化學家拉瓦錫曾用定量方法研究空氣成分的實驗裝置示意圖。通過實驗，拉瓦錫得出空氣是由氧氣和氮氣組成，其氧氣約占空氣總體積1/5的結論。根據(jù)現(xiàn)在的認識，請對此加以補充：_______________。

（2）在1777年，拉瓦錫利用⑤的圖示裝置還研究了氧化汞的分解與生成物中各物質之間的關系，得出結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。

⑥質量守恒的原因在于化學反應前后________

A物質的種類沒有改變 B分子的種類沒有改變

C分子的數(shù)目沒有改變 D原子的種類、數(shù)目和質量都沒有改變

⑦下列日常生活中的現(xiàn)象，遵守質量守恒定律的是________。

A衣服淋濕后變重了 B蠟燭燃燒后質量減少了

C白醋放在敞口容器中 D用洗潔精洗去盤子的油污

⑧在化學反應A+2B=C+D中，5.6gA和7.3g的B恰好完全反應，生成了12.7gC，同時得到D物質的質量是______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，具有漂白、殺菌、消毒功效。某化學興趣小組對一瓶敞口久置的“84”消毒液成分產(chǎn)生興趣，在老師的指導下進行如下探究：

（提出問題）該敞口久置的“84”消毒液中溶質有哪些？

（查閱資料）“84”消毒液主要成分是次氯酸鈉（NaClO）和氯化鈉，NaClO為有效成分，有腐蝕性并易與空氣中CO2反應（2NaClO+CO2+H2O＝2HClO+Na2CO3）。次氯酸（HClO）溶液和次氯酸鈉（NaClO）溶液都具有漂泊、殺菌、消毒功效。HClO不穩(wěn)定，受熱或光照易分解。

（分析討論）小組同學經(jīng)過討論，認為：一定含有____，可能還有NaClO、HClO、Na2CO3中的一種或幾種。

（設計方案）為驗證猜想，設計如下方案：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

Ⅰ、向盛有有色布條的燒杯中滴加該消毒液適量，放置一段時間

布條不褪色

該消毒液中___

Ⅱ、另取該消毒液少量于試管中，滴加足量氯化鈣溶液，震蕩

_

該消毒液中含有Na2CO3

實驗Ⅱ中的反應化學方程式為____；

（得出結論）綜上所述，該敞口久置的“84”消毒液中溶質有__。

（交流反思）生活中，“84”消毒液貯藏時應注意_。一般不要“84”消毒液對蔬菜、水果進行消毒，其原因可能是_。

（拓展延伸）（1）次氯酸鈉與稀硫酸可發(fā)生復分解反應，化學方程式為____

（2）次氯酸鈉與鹽酸反應可生成有毒的氯氣，日常生活中“84”消毒液不能與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。

（演示實驗）將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是_____。

（查閱資料）CaCl2溶液顯中性。

（提出問題）實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？

（猜想與假設）針對疑問，甲組同學猜想如下：

猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是_______。

（實驗探究）為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。

實驗方案

滴加紫色石蕊溶液

通入CO2

滴加Na2CO3溶液

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①______

②_______

產(chǎn)生白色沉淀

實驗結論

溶液中含有Ca(OH)2

溶液中含有Ca(OH)2

溶液中含有Ca(OH)2

（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確的。

（評價反思）(1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因：_____。

(2)在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）

A.15℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等

B.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度

C.乙物質的溶解度受溫度影響比甲物質大

D.30℃時，100g甲的飽和溶液中含30g的甲物質

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】設計方案可行且化學方程式書寫正確的是

A.正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3

B.實驗室制取氫氣：Cu+H2SO4=CuSO+H2↑

C.實驗室制取CO2：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

D.用點燃法除去CO2中混有的少量CO：2CO+O22CO2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】食醋是廚房中常用的調(diào)味品,它的主要成分是乙酸, 乙酸分子的模型如圖所示,其中代表一個碳原子,代表一個氫原子,代表一個氧原子。

（1）乙酸中碳元素、氫元素、氧元素的質量比是___。

（2）乙酸的相對分子質量為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線．

（1）t1℃時，P點表示__．

（2）t2℃時A、B、C三種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是__．

（3）如圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小塊生石灰，再加入5mL水，試管內(nèi)發(fā)生的反應方程式為__，幾分鐘后燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質中的__（填寫物質編號）．

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