【題目】我市有豐富的NaCl礦產(chǎn)資源，NaCl是一種重要的化工原料，可以用于生產(chǎn)燒堿、氯氣等重要的化工產(chǎn)品。某化工廠購進一批以NaCl為主要成分的原料（假設雜質全部為CaCl2），化驗員欲測定原料中NaCl的質量分數(shù)，先稱取60.0g樣品，加足量水充分溶解后，向所得溶液中加入足量的溶質質量分數(shù)為10％的Na2CO3溶液，充分反應后，生成2.0g白色沉淀。（已知：CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓）

試回答下列問題（寫出計算過程）：

（1）原料中NaCl的質量分數(shù)是多少_____?

（2）當恰好完全反應時，需Na2CO3溶液的質量是多少_____?

【答案】96.3% 21.2g

【解析】

（1）由題意知，碳酸鈣的質量為2.0g，
設原資料中氯化鈣的質量為y，需要碳酸鈉的質量為x

x=2.12g
y=2.22g
原料中NaCl的質量=60.0g-2.22g=57.78g
原料中NaCl的質量分數(shù)=×100%=96.3%
答：原料中NaCl的質量分數(shù)為96.3%．
（2）需10%的Na2CO3溶液的質量==21.2g
答：需10%的Na2CO3溶液的質量為21.2g．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鐵的化學性質比較活潑，能與氧氣、酸、CuSO4溶液等多種物質發(fā)生化學反應。化學興趣小組在課外資料中發(fā)現(xiàn)，鐵和Fe2O3在高溫條件下竟然也能發(fā)生化學反應。

（提出問題）

鐵和Fe2O3反應的產(chǎn)物是什么？

（查閱資料）

①FeO、Fe2O3、Fe3O4中，F(xiàn)e2O3是紅棕色，其余是黑色；FeO在空氣中會很快被氧化成Fe2O3；Fe3O4有磁性。②二氧化碳可用作該反應的保護氣。③鐵的氧化物都能與酸溶液反應。

（猜想與假設）

根據(jù)質量守恒定律，請你猜想鐵和Fe2O3反應的產(chǎn)物：

①有FeO；②只有Fe3O4；③__________。

（進行實驗）

（1）按下圖裝好藥品(鐵粉過量)，連好儀器(裝入藥品前已檢查裝置的氣密性)。

（2）輕推注射器活塞通入二氧化碳，估計玻璃管里空氣________，停止通入二氧化碳。

（3）點燃酒精噴燈加熱藥品，等到固體粉末全部變黑，再熄滅酒精噴燈。

（4）當長柄V形玻璃管冷卻至室溫時，檢驗黑色粉末成分。檢驗過程如下(請?zhí)顚懕砀裰械目瞻?：

檢驗操作及現(xiàn)象

檢驗結果

a

黑色粉末暴露在空氣中不變化

黑色粉末中一定沒有___________

b

用磁鐵靠近，黑色粉末能完全被吸引

黑色粉末中一定含有鐵和_______

c

取少量的黑色粉末裝入試管，滴加足量的___________溶液，出現(xiàn)紅色固體，充分反應后仍殘留少許黑色粉末

確認猜想_______正確

（探究結論）

鐵和Fe2O3能發(fā)生化合反應，有關的化學方程式是________________。

（反思評價）

本實驗中的保護氣，既能用二氧化碳氣體，也能用________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈉在工農(nóng)業(yè)上具有廣泛的用途。

（1）測定某氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。取 100g 氯化鈉溶液樣品，加入足量硝酸銀溶液，完全反應后得到 28.7g 白色沉淀。反 應的化學方程式為_________________；該氯化鈉溶液的溶質 質量分數(shù)是________ 。

（2）配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液。

①配制 500mL 質量分數(shù) 6%的氯化鈉溶液（密度 1.04g/cm3），需要氯化鈉的質量為_____g。

②用托盤天平稱量所需氯化鈉，托盤天平調節(jié)平衡后，接下來的操作順序是_____。

A 先在左盤紙片上加氯化鈉，后在右盤紙片上加砝碼和移動游碼

B 先在右盤紙片上加砝碼和移動游碼，后在左盤紙片上加氯化鈉

③若用質量分數(shù)為 6%的氯化鈉溶液配制 100g 質量分數(shù)為 4%的氯化鈉溶液。

Ⅰ．需要 6%的氯化鈉溶液的質量為________________g（精確到 0.1g）;

Ⅱ．該溶液配制過程中除用到量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的儀器是________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）

A. 40℃時，甲物質飽和溶液溶質的質量分數(shù)為60%

B. N點狀態(tài)的甲、乙兩種溶液中溶質的質量相等

C. 當乙中含有少量的甲，可用降溫結晶法提純乙

D. M點狀態(tài)的甲溶液通過降溫并加入甲物質可轉化為N點狀態(tài)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用數(shù)字和化學符號表示：

（1）5個二氧化碳分子__________ ；（2）地殼中含量最多的金屬元素__________；

（3）3個氫氧根離子___________；（4）二氧化硫中硫元素的化合價為+4價_________。

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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)用鹽，有毒、有咸味，外形與食鹽相似。下圖是NaNO2、NaCl 的溶解度曲線。請回答下列問題：

(1)根據(jù)溶解度曲線，某同學設計了鑒別 NaNO2、NaCl 固體的方案，如上圖：

①由此可以判斷甲是___(填化學式)；

②m的取值范圍為____。

(2)現(xiàn)有一杯125.0g溶質質量分數(shù)為20%的NaNO2溶液，若維持溫度在20℃，要使該溶液變?yōu)轱柡腿芤�，需要加�?/span>NaNO2固體____g。

(3)根據(jù)溶解度曲線，關于NaNO2和NaCl下列說法中正確的是____。

A 20℃時，等質量的兩種固體加水配成飽和溶液，所得NaCl溶液的質量大

B 40℃時，NaNO2溶液的溶質質量分數(shù)大于NaCl溶液的溶質質量分數(shù)

C 60℃時，兩種物質的飽和溶液降溫到 20℃時，NaNO2的溶液中析出晶體較多

D 除去NaNO2固體中混有的少量NaCl，可以采用降溫結晶的方法

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，甲和乙反應生成丙和丁的微觀示意圖如圖所示（恰好完全反應）

回答問題：

（1）丁的化學式為_____。

（2）甲、乙、丙、丁中屬于氧化物的有_____（填物質的化學式）

（3）構成物質乙的微粒為_____（填微粒名稱）

（4）參加化學反應的甲和乙的分子個數(shù)比為_____（填最簡整數(shù)比）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅是鋅和銅的合金，可以用來制造機器零件及日常用品．為了測定某粉末狀黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)，取10g這種樣品放入燒杯中，再將40g稀鹽酸分四次加入到該燒杯中，均充分反應．測得的實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗次數(shù)

1

2

3

4

稀鹽酸的用量

10g

10g

10g

10g

剩余固體的質量

8.7g

7.4g

6.7g

6.7g

分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：

（1）在第_____次實驗結束時樣品中的鋅就已完全反應．

（2）計算該黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)_____．

（3）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如下圖所示。

同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究。

（提出問題）久置固體的成分是什么？

（查閱資料）鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵。

（作出猜想）久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。

（實驗探究）

甲同學的方案：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

取少量固體放于試管中，滴加足量的_____。

固體逐漸消失，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液。

固體中一定含有_____，一定不含Fe2O3。

乙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是_____。并設計如下實驗方案繼續(xù)驗證。

（1）②中固體溶解時放出大量熱，由此可以判斷固體中一定含有_____。

（2）③中反應的化學方程式是_____。

乙同學對濾渣B又進行探究。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

_____

_____

固體中一定含有CaCO3和Fe2O3。

（反思與評價）

丙同學認為乙同學的方案中仍有一種物質不能確定。丙同學經(jīng)過實驗測得上述殘留固體中含鈣物質的總質量為1.6g，濾渣B中CaCO3的質量為1.0g，濾渣C的質量為1.0g。

（實驗結論）綜合上述實驗及所給數(shù)據(jù)，久置固體的成分是_____。

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