Question

【題目】小彬同學(xué)家新買(mǎi)了水龍頭，從說(shuō)明書(shū)上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒(méi)有鉻，為了了解鉻與常見(jiàn)金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，進(jìn)行如下探究活動(dòng)。

（查閱資料）鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜；鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻( CrSO4)溶液……

（預(yù) 測(cè)）三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系：

①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr

（實(shí)驗(yàn)過(guò)程）取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。

	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三
實(shí)驗(yàn) 方案
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色。	________	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快
結(jié)論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢。	銅不與稀硫酸反應(yīng)	________
	三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是________

（回答問(wèn)題）（1）用砂紙打磨金屬片的目的是____________。

（2）實(shí)驗(yàn)三所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________ ；屬于_______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。

（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是___________________。

（4）小清認(rèn)為只要選用一種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，這一種藥品可以是____________ 。

A 硫酸亞鉻溶液 B 硫酸鋁溶液

試寫(xiě)出所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

Answer 1

【答案】無(wú)現(xiàn)象 鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快 Al Cr Cu（或“②”） 除去金屬表面氧化物 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 置換 無(wú)法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 A 2Al+3CrSO4 ═Al2（SO4）3+3Cr

【解析】

解：[實(shí)驗(yàn)過(guò)程]根據(jù)我們學(xué)過(guò)的知識(shí)可知，銅與稀硫酸不反應(yīng)，根據(jù)圖示現(xiàn)象可知，鋁與稀硫酸反應(yīng)比較快；

[回答問(wèn)題]（1）因?yàn)楸容^活潑的金屬表面有一層氧化膜，不活潑的表面有污物，因此打磨的目的是除去金屬表面氧化物；

（2）由題中信息可知，鋁能與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鋁溶液和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，屬于置換反應(yīng)；

（3）用硫酸銅溶液，只能證明A1、Cr比銅活潑，無(wú)法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；

（4）如果已知三種金屬的活動(dòng)性順序，用活動(dòng)性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)；或用活動(dòng)性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應(yīng)，都可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序，故可選CrSO4 等；鋁與硫酸亞鉻溶液反應(yīng)，生成硫酸鋁和鉻，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3CrSO4 ═Al2（SO4）3+3Cr。