Question

【題目】用金屬鐵制備自來水新型消毒、凈水劑Na2FeO4的流程如下，請回答下列問題：

（1）固體B中的物質(zhì)是 _______；Na2FeO4屬于 ______（填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”）．

（2）操作Ⅰ的名稱是________；該操作能使A、B分離的原因是_________．

（3）反應②的基本反應類型為：_______；反應③的化學方程式為：________．

（4）溶液C中的溶質(zhì)組成存在_________種可能性．

Answer 1

【答案】Fe和Cu 鹽 過濾 A是液體，B是固體（合理皆可） 復分解反應 2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3 三

【解析】

（1）由反應的流程可知，過量的鐵粉與硫酸銅反應，生成了硫酸亞鐵和銅，由于鐵是過量的，在過濾后得到的固體B是Cu，Fe的混合物；Na2FeO4是金屬離子和酸根離子構成的化合物，屬于鹽。

故填：Fe和Cu；鹽；

（2）由上述反應①得到是固液的混合物，要將固液分開，應進行的操作是過濾。

故填：過濾；A是液體，B是固體（合理皆可）；

（3）反應②是硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，反應的方程式是：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，該反應是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；反應③是氫氧化亞鐵被過氧化氫氧化為氫氧化鐵，方程式是：2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3。

故填：復分解反應；2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3；

（4）若氫氧化鈉溶液與硫酸亞鐵溶液恰好完全反應，所得溶液中只有一種溶質(zhì)——硫酸鈉；若氫氧化鈉過量，則有兩種溶質(zhì)﹣﹣硫酸鈉和氫氧化鈉；若硫酸亞鐵過量，則有兩種溶質(zhì)﹣﹣硫酸鈉和硫酸亞鐵。

故填：三。