Question

2．某課外興趣小組利用廢銅屑制取硫酸銅，設(shè)計(jì)方案如下：
甲：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO₄
乙：Cu$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO₄
丙：Cu$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CuSO₄[Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O]
�。篊u$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu（NO₃）₂$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）₂$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄
其中從理論、操作、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保等方面考慮，你認(rèn)為最合理的是（　�。�

• A． 甲
• B． 乙
• C． 丙
• D． 丁

Answer 1

分析 根據(jù)題干要求，要從反應(yīng)的理論可行性，實(shí)際可操作性，經(jīng)濟(jì)廉價(jià)性，環(huán)保安全性等方面進(jìn)行考慮分析，因此要熟悉銅及其化合物的各種性質(zhì)．

解答 解：A、制得的方法是：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO  CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，反應(yīng)原料易得，沒(méi)有污染，符合要求，故A合理．
B、Cu→CuSO₄，因?yàn)殂~和稀硫酸不反應(yīng)，理論上不可行，所以B不合理；
C、銅與濃硫酸反應(yīng)能生成硫酸銅，但同時(shí)生成二氧化硫污染空氣，消耗濃硫酸較多，故C不合理；
D、此方案需要多步反應(yīng)，操作復(fù)雜，且由銅制取硝酸銅是和硝酸銀反應(yīng)，也不經(jīng)濟(jì)，故D不合理．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 此題難度較大，要從多方面分析一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案是否合理，主要是從反應(yīng)的可行性，環(huán)保安全，操作簡(jiǎn)便，經(jīng)濟(jì)節(jié)能方面考慮．